化学成键

NCERT解决方案

第2部分

问题12:H₃阿宝₃可以用结构1和2所示。这两个结构可以作为规范形式的共振杂化代表H₃阿宝₃吗?如果没有,给的理由是一样的。

答:这些结构中原子的位置改变了这些不能作为规范形式的共振杂化分子。

问题13:写的共振结构₃,没有₂也没有₃^{- - - - - -}。

答:

问题14:使用刘易斯符号显示下面的原子之间的电子转移形成阳离子和阴离子:(a) K和S (b) Ca和O (c)和N。

答:K和S结合K₂年代

Ca和O结合形成曹

艾尔和N AlN结合形式

问题15:尽管有限公司₂和H₂阿三原子分子,H的形状₂O分子弯曲而有限公司₂是线性的。解释这个偶极矩的基础上。

答:公司净偶极矩₂是零,虽然它是1.84例H₂。因此,有限公司₂分子是线性的,但H₂分子是弯曲的。

问题16:写的意义/应用偶极矩。

答:偶极矩有助于预测分子的性质。非极性分子偶极矩为零,而极性分子的偶极矩。

问题17:定义电负性。它是如何不同于电子获得焓?

答:原子吸引债券一对电子的能力称为电负性。对于一个给定的原子,原子电负性不是恒定的,而是取决于它结合了。电负性是一个相对数量和无法衡量。另一方面,电子获得焓是能量的变化,当一个原子获得电子。电子获得焓是可以衡量的,对于一个给定的原子是常数。电子增焓可以正面或负面的;根据电子的得失。

问题18:解释的帮助下合适的例子极性共价键。

答:在异核分子的情况下,共享的电子会取代更多对原子的电负性。这样形成的债券被称为极性共价键。电负性很高的原子变得稍微带负电,阳性原子获得轻微的正电荷。例如;在高频情况下,共享的电子对氟取代。

问题19:安排债券以增加离子特性的分子:生活,K₂O, N₂,所以₂一个ClF₃。

答:N₂<所以₂< ClF₃< K₂O <生活

问题20:CH的骨架结构₃羧基如下所示是正确的,但有些债券的显示不正确。写正确的醋酸的路易斯结构。

答:

问题21:除了四面体几何,另一个可能的几何CH₄广场平面与四个氢原子在广场的角落和C原子的中心。解释为什么CH₄不是广场平面?

答:在基态电子排布的碳:[他]2 s²2 p²

激发态的电子配置C: [H] 2 s¹2 p_x 2 p_y 2 p_z

现在,四个碳原子轨道可以重叠的四个氢原子1 s轨道。这将导致四个碳氢键的形成。而在90°C的3 p轨道,在对这些也将90°角。这意味着三个碳氢键将面向90°。2 s轨道的C和H的1 s轨道是球对称的,所以他们可以在任何方向重叠。因此,第四个碳氢键的方向不能确定。但是这个描述不符合四面体角度109.5°。这说明为什么CH₄是四面体,而不是正方形平面。

问题22:解释为什么本·₂分子偶极矩为零,虽然是h债券是极性的。

答:两个相等的债券是彼此相反,其偶极矩相互抵消。因此,本·₂偶极矩为零。

问题23:北半球₃和NF₃具有较高的偶极矩,为什么?

答:偶极矩的NH₃(4.90×10^-30年C m)大于NF₃(0.8×10^-30年C m)。这是由于北半球₃由于孤对轨道偶极子和由此产生的偶极子方向相同。但在NF的案例₃轨道产生的偶极偶极子在相反的方向。

问题24:原子轨道的杂化是什么意思呢?描述sp的形状,sp²,sp³杂化轨道。

答:混合的过程略有不同的轨道能量导致新组的等效能量轨道的形成和形状被称为杂交。杂化的概念提出了鲍林,我们可以解释多原子分子的形状这个概念。例如;当一个2 s和3 2 p轨道碳杂交,四个新的sp³杂化轨道。

sp杂交:中心原子的分子sp-hybridized和直接与其他两个原子,中心原子具有线性几何。

sp²杂交:它涉及一个年代和两个p轨道合并导致的形成三个等效sp²杂化轨道。分子基类库₃sp的给出一个示例²杂化。的杂化轨道的三角形平面布置与2 p轨道的氯和重叠形成三个B-Cl债券。

sp³杂交:它涉及合并1和3 p轨道。四个sp³轨道因此形成指向四面体的四个角的角109.5°。CH₄这种类型的杂交的一个很好的例子。