化学成键

NCERT解决方案

第3部分

问题25:描述杂交的变化(如果有的话)的铝原子在以下反应:

间变性大细胞淋巴瘤引起₃+氯^{- - - - - -}→AlCl₄^{- - - - - -}

答:艾尔的价轨道看起来像在基态。

艾尔的价轨道看起来像在激发状态。

所以,sp²杂交形成AlCl₃导致三角形平面形状。当额外的Cl_{- - - - - -}添加在sp结果吗³杂交并给出四面体的形状。

问题26:有任何改变B的杂交和N原子由于下列反应?

男朋友₃+ NH₃→F₃B.NH₃

答:以下是硼的激发态配置。

以下是激发态配置的氮。

所以,sp²杂交的硼在反应之前。反应后,硼经历sp³杂交,杂交的氮是相同的,即sp³。

问题27:绘制图表来说明一个双键和三键的形成碳原子之间C₂H₄和C₂H₂分子。

答:

问题28:σ和π键的总数在接下来的分子?(一)C₂H₂(b) C₂H₄

答:我们知道单键,形成σ键和一个π键总是出现在多个债券。此外,一个三键包含σ和π键。所以,C₂H₄包含四个σ键和一个π键。C₂H₂包含三个σ键和一个π键。

问题29:考虑轴的核间轴的后不会形成σ键,为什么?(a) (b) 1和1 1 s和p 2 p (c) 2_y和2 p_y(d) 1和2年代。

答:(c) 2 p_y和2 p_y因为他们将进行横向或侧向重叠。

问题30:碳原子的杂化轨道使用在以下分子?(一)CH₃ch₃(b) CH₃CH = CH₂(c) CH₃ch₂-哦(d) CH₃曹(e) CH₃羧基

答:激发态C的配置如下:

所以,以防单键sp³杂交和双键的sp²杂化。按照惯例,我们需要计算C原子的数量从右1、2、3等等。

• 所有C原子sp³杂交CH₃ch₃
• C1有sp³杂交而C2 sp²杂交CH₃CH = CH₂
• 所有C原子sp³杂交CH₃ch₂-哦
• C1和C2 sp³杂交,C3 sp²杂交CH₃赵
• C1有sp³杂交而C2 sp²杂交CH₃羧基

问题31:你怎么理解债券和孤对电子对吗?说明通过给每个类型的一个例子。

答:对电子(在中心原子),参与债券形成被称为债券,和剩下的两中心原子叫做孤对。中心原子上的孤对是本地化,而债券对由两个原子共享。下面的路易斯结构显示了H₂年代有两对债券和两个孤。

问题32:区分σ和π键。

答:

问题33:解释H的形成₂分子价电子成键理论的基础上。

答:让我们假设两个氢原子A和B是接近对方。他们的核N_一个和N_B和电子e_一个和e_B。当两个原子相互接近,新的吸引力和排斥力开始工作。

之间的引力产生:

1. 一个原子的原子核和电子,即N_一个- e_一个和N_B- e_B
2. 一个原子的原子核和电子的原子,即N_一个- e_B和N_B- e_一个

之间的排斥力产生:

1. 两个原子的电子,即e_一个- e_B
2. 两个原子的原子核,即N_一个- n_B

实验表明,级的新引力大于新的斥力。所以,两个原子相互接近,势能降低。最后,净引力平衡的力量排斥和系统获得最低能量。在这个阶段两个氢原子是粘合在一起,形成一个稳定的分子。

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