化学成键
NCERT解决方案
第1部分
问题1:解释化学键的形成。
答:化学键的形成可以用刘易斯理论来解释。刘易斯说，一个原子包含一个带正电的核和一个围绕核的立方体。核包含原子核和内层电子。立方体代表外层。立方体的每个角可以容纳1个电子。因此，外层最多可以有8个电子。当外层充满8个电子时，它为原子提供了稳定性，就像惰性气体一样。所有其他元素都倾向于在外层形成惰性气体。键的形成导致外层被完全填满。化学键既可以通过电子转移形成，也可以通过电子共享形成。
问题2:写出Mg、Na、B、O、N、Br等元素原子的刘易斯点符号
答:圆点数表示外层电子数。
问题3:写出下列原子和离子的路易斯符号:S和S2－，艾尔和艾尔3 +H和H-
答:元素及其离子的刘易斯符号如下。
问题4:画出下列分子和离子的路易斯结构2年代,SiCl4,性能试验2、有限公司3.2－, HCOOH
答:
问题5:定义八位数规则。写下它的意义和局限性。
答:八隅体规则:(Kossel and Lewis 1916):原子可以通过转移价电子或共享价电子来结合，从而在它们的价壳层中获得八隅体。
八隅体规则的意义:这个规则使我们很容易理解分子形成过程中电子的共享或转移。
八隅规则的局限性
中心原子的不完整八隅体:在某些化合物中，围绕中心原子的电子数少于8个。对于价电子少于4个的元素尤其如此。示例:LiCl, BeH2和BCl3.
电子的分子:电子数为奇数的分子不满足八隅体规则。例如:NO和NO2
扩大八隅体:第三周期以内和以外的元素也有3d轨道可供成键(3s和3p轨道除外)。在这些元素的许多化合物中，中心原子周围有8个以上的价电子。这种情况被称为扩展八隅体。例子:PF5,科幻小说6H2所以4等。
问题6:写出离子键形成的有利因素。
答:以下是有利于离子键形成的因素:
离子键在电离焓较低的元素和电子增益焓为负值的元素之间更容易形成。
晶格焓是衡量离子化合物相对稳定性的一个定性指标。晶格焓使晶体结构趋于稳定。
问题7:用VSEPR模型讨论以下分子的形状:BeCl2, BCl3., SiCl4, AsF5H2年代,PH值3.
答:BeCl的中心原子2没有孤对和两个键对，所以是AB型2．因此它的形状是线性的。
BCl的中心原子3.没有孤对和三个键对，所以是AB型3.．因此它的形状是三角形平面。
SiCl的中心原子4没有孤对和四个键对，所以是AB型4．因此它的形状是四面体。
H的中心原子2S有两个孤对和两个键对，所以是AB型3.E2．因此它的形状是弯曲的。
PH值的中心原子3.有一个孤对和三个键对，所以是AB型3.E.因此它的形状是三角锥体。
问题8:虽然NH的几何形状3.和H2O分子呈扭曲四面体，在水中的键角小于氨。讨论。
答:NH的中心原子3.有三个键对和一个孤对，而H2氧有两个键对和一个孤对。因此，水分子中两个键对和两个孤对之间存在较大的排斥力。因此，在水中的键角小于氨的键角。
问题9:如何用键序来表示键的强度?
答:粘结强度随粘结顺序的增加而增加。单键，双键和三键的键序是1 2 3。因此，单键的键强度要小于双键或三键的键强度。
问题10:定义键长。
答:分子中两个键合原子的原子核之间的平衡距离称为键长。
问题11:参考CO解释共振的重要方面3.2－离子。
答:如图所示，碳酸盐离子有三种典型形式。这三种结构的共振杂化使碳酸盐离子的结构更加精确。
