第十一课化学

化学

基本概念

化学:研究物质的组成、结构、性质和相互作用的科学叫做化学。

问题:任何占据空间并有质量的东西都被称为物质。

物质状态:

物质有三种状态，即固体、液体和气体。

  1. 固体:它有一定的形状和体积。
  2. 液体:体积是确定的，形状是不确定的。
  3. 气体:它有不定的体积和不定的形状。

物质的三种状态是通过改变温度和压力条件而相互转换的。

物质分类:

物质有两大类，即纯物质和混合物。

  1. 纯物质:当物质只由一种粒子组成时，它被称为纯物质。纯物质有两种类型，即元素和化合物。
    1. 元素:当物质只由一种原子构成时，它就叫做元素。
    2. 化合物:当物质由两种或两种以上的原子组成，并且不同元素的原子按一定比例结合在一起时，它被称为化合物。化合物的成分不能用物理方法分离。然而，它们可以用化学方法分离。
  2. 混合物:当物质由一种以上的粒子组成时，它被称为混合物。有两种类型的混合物，即均相混合物和非均相混合物。
    1. 均匀的混合物:当混合物的各组分充分混合并均匀分布在整个混合物中时，称为均质混合物。溶液和胶体是均匀的混合物。
    2. 不均匀混合物:当混合物的组分没有完全混合时，称为非均质混合物。悬浮液是不均匀的混合物。

注意:关于测量物质物理性质的笔记，你可以在我们的网站上查看第十一课物理第一章的笔记。

化学组合定律

质量守恒定律:这条法律是由安东尼·拉瓦锡在1789年提出的。这个定律说物质既不能被创造也不能被毁灭。

定比定律:这条定律是法国的约瑟夫·普鲁斯特提出的。这个定律说的是，一个给定的化合物所含元素的重量比例总是完全相同的。这个定律也被称为定合成定律。

倍比定律:这条定律是道尔顿在1803年提出的。这个定律说的是，如果两种元素可以结合形成一种以上的化合物，那么一种元素的质量与另一种元素的质量是固定的，它们的质量是小整数的比例。

例子:氢与氧结合形成两种化合物，即水和过氧化氢。

氢气(2g) +氧气(16g)→水(18g)

氢气(2g) +氧气(32g)→过氧化氢(34g)

可以注意到氧的质量(16g和32g)与固定质量的氢(2g)的结合具有一个简单的比例，即16:32或1:2

吕萨克气体体积定律:这条定律是由吕萨克在1808年提出的。该定律指出，当气体在化学反应中结合时，它们以体积的简单比例结合，前提是所有气体都处于相同的温度和压力下。

例子:下面的方程显示了氢和氧结合生成水。

氢气(100 mL) +氧气(50 mL)→水(100 mL)

在这里，氢和氧以简单的比例结合，即2:1

事实上，这个定律就是体积定比定律。

阿伏伽德罗定律:这条定律是由阿伏伽德罗在1811年提出的。该定律指出，在相同的温度和压力下，相同体积的所有气体所包含的分子数应该是相等的。

道尔顿的原子理论:

道尔顿在1808年出版了《化学哲学的新体系》，他在书中提出了以下观点:

道尔顿的理论可以解释化学结合的规律。但是，它不能解释气体体积的规律。此外，它也不能提供原子结合的原因。

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