平衡

酸、碱和盐

物质在水中解离为氢离子H^{+ 1}(aq)被称为酸,而物质,在水中水解给羟基离子哦^{- - - - - -}(aq)基地。以下方程显示了一种酸的电离HX (aq):

HX (aq)→H⁺(aq) + X¹(aq)

这也可以写成如下:

HX (aq) + H₂(左)→H₃O⁺(aq) + X^{- - - - - -}(aq)

H⁺非常被动,因为它是一个裸露的质子。所以,它不能自由存在于水溶液。因此,债券溶剂水分子的氧原子给三角形金字塔水合氢离子,H₃O⁺。

基地分子电离卫生部可以由以下方程:

卫生部(aq)→M⁺(aq) +哦^{- - - - - -}(aq)

酸能够捐赠一个氢离子(或一个质子)和基本能够接受一个氢离子(或质子)。下面的例子说明了氨的基本特征。

NH₃(aq) + H₂O⇋NH (l)₄⁺(aq) +哦^{- - - - - -}(aq)

在这个反应,水分子作为质子给予体和氨分子作为质子受体。因此,他们分别被称为Lowry-Bronsted酸和碱。

共轭酸碱对:在北半球相反的反应₄⁺作为布仑斯惕酸,因为它是一个质子供体,而哦^{- - - - - -}作为布仑斯惕基地。这样一个不同的酸碱对只有一个质子被称为共轭酸碱对。

如果布仑斯惕酸是强酸,那么它的共轭碱是一种弱碱,反之亦然也是如此。让我们以一个例子来理解这个问题。

盐酸(aq) + H₂O⇋H₃O⁺(aq) + Cl^{- - - - - -}(aq)

盐酸是一种强酸,所以它的共轭碱Cl^{- - - - - -}是弱碱。

它也是有趣的,水扮演的双重行为按需要酸和碱。

酸接受电子对和碱将一个电子对。在基地的情况下,没有多少区别质子和刘易斯的概念,因为基地提供了一个孤对bdapp官方下载安卓版的情况下。但许多酸没有质子质子,因此他们无法解释的概念。考虑下面的例子:

男朋友₃+:NH₃→男朋友₃:NH₃

男朋友₃没有一个质子但它仍然像一个酸。它与NH反应₃通过接受的孤对电子。同样,AlCl₃、有限公司^{3 +}、镁^{2 +}等,可以像路易斯酸而H₂O, NH₃,哦^{- - - - - -}可以作为刘易斯基地。

让我们考虑两个HA和H酸₃O⁺在以下方程:

公顷(aq) + H₂O⇋H₃O⁺(aq) +^{- - - - - -}(aq)

这里,哈是一个酸和H₃O⁺是一个共轭酸。如果哈是一个更强大的比H酸₃O⁺HA将捐赠质子和H₃O⁺。因此,解决方案将主要包含一个^{- - - - - -}和H₃O⁺离子。平衡移动的方向形成弱酸性和弱基地因为较强的捐赠一个质子酸更强的基础。

一些水溶性有机化合物像弱酸和展览不同的颜色(在酸(HIn)和共轭基地^{- - - - - -})的形式。

欣(aq) + H₂O⇋H₃O⁺+在^{- - - - - -}(aq)

这些化合物被用作指标在酸碱滴定,例如酚酞和溴麝香草酚蓝。

我们已经看到水是独一无二的,因为它的行为都喜欢酸和碱。在纯水中,一个H₂O分子捐赠一个质子(和作为酸)和另一个水分子接受质子(以及作为基地)。以下方程显示了这个:

H₂O (l) + H₂O (l)⇋H₃O⁺(aq) +哦^{- - - - - -}(aq)

离解常数是由:

“K = ([H_3O ^ +][哦^ -])/ ((H_2O))

水是一种液体,它的浓度保持不变。水的浓度是省略了分母在上面方程。现在,这个方程可以写成:

K_w= [H₃O⁺][哦^{- - - - - -}]

在这里,K_w被称为水的离子积。

水的浓度在298 K为1.0×10⁷米

水分子的离解产生相同数量的H⁺噢,^{- - - - - -}离子,

[哦^{- - - - - -}]= [H₃O⁺)= 1.0×10⁷米

所以,淡水河谷(vale)离子产品的水可以计算如下:

K_w= [H₃O⁺][哦^{- - - - - -}]

= (1×10⁷)²= 1×10^-14年米²