平衡
NCERT解决方案
第4部分
问题46:醋酸的电离常数为1.74×105。计算乙酸的离解度在0.05米的解决方案。计算乙酸溶液中离子浓度和pH值。
答:' K_a = ([CH_3CO \哦^ -][H ^ +]) / ([CH_3CO \哦)
' = ((H ^ +) ^ 2) / ([CH_3CO \哦)
或者,“[H ^ +] =√6 (K_a [CH_3CO \哦])”
' =√(1.74 xx10 ^ (5) (5 xx10 ^ (2)) = 9.33 xx10 ^(4)的M
(CH3首席运营官- - - - - -]= [H+)= 9.33×104米
日志(pH = - 9.33×104)
4 = 4 - 0.9699 = - 0.97 = 3.03
问题47:人们已经发现,0.01米的pH值4.15有机酸的解决方案。计算阴离子的浓度、酸和它pK的电离常数一个。
答:HA⇌H+
日志(pH = - H+]
或者,日志(H+]= - 4.16 = 5.85
或者,[H+)= 7.08×105米
(一个- - - - - -]= [H+)= 7.08×105米
' K_a = ([H ^ +] [^ -]) / ((HA))
' = ((7.08 xx10 ^ (5)) ^ 2) / (10 ^ (2)) = 5.0 xx10 ^ (7)
pK一个K = -日志一个
= -日志(5.0×107= 7 - 0.699 = 6.301
质疑48:假设完全分离,计算的pH值以下解决方案:盐酸(a) 0.003 (b) 0.005 M氢氧化钠(c) 0.002哈佛商业评论(d) 0.002 KOH
答:盐酸+ aq→H++氯- - - - - -
因此,[H+= (HCl) = 3×103米
日志(pH = - 3×103)= 2.52
氢氧化钠+ aq→Na++哦- - - - - -
因此,[哦- - - - - -]= 5×103米
[H+)= ' (10 ^ (-14))/ (5 xx10 ^ (3)) = 2 xx10 ^(-12)的M
日志(pH = - 2×10-12年= 11.70
哈佛商业评论+ aq→H++ Br- - - - - -
因此,[H+]= 2×103米
日志(pH = - 2×103)= 2.70
KOH + aq = K++哦- - - - - -
因此,[哦- - - - - -)2×103米
[H+)= ' (10 ^ (-14))/ (2 xx10 ^ (3)) = 5 xx10 ^ (-12)”
日志(pH = - 5×10-12年= 11.30
问题49:pH值计算出以下解决方案:
(一)2 g TlOH溶解在水中给2 L的解决方案。
答:摩尔TlOH浓缩的
' = 2 / (204 + 16 + 1)xx1/2 = 4.52 xx10 ^(3)的M
[哦- - - - - -= (TlOH) = 4.52×103米
[H+= ' (10 ^ (-14))/ (4.52 xx10 ^ (3)) = 2.21 xx10 ^(-12)的M
日志(pH = - 2.21×10-12年)= 12 - 0.3424 = 11.66
(b) 0.3 g的Ca(哦)2溶解在水中给500毫升的解决方案。
答:摩尔浓缩的Ca(哦)2
' =(0.3)/(40 + 34)民/ (0.5)= 8.11 xx10 ^(3)的M
Ca(哦)2→Ca2 ++ 2哦- - - - - -
[哦- - - - - -)= 2 (Ca(哦)2]
= 2×8.11×103= 16.22×103米
日志(pOH = - 16.22×103)= 3 - 1.2101 = 1.79
pH = 14 - 1.79 = 12.21
(c) 0.3克氢氧化钠溶解在水中给200毫升的解决方案。
答:氢氧化钠的摩尔浓缩的
' =(0.3)/(40)民/ (0.2)= 3.75 xx10 ^(2)的M
[哦- - - - - -= 3.75×102米
日志(pOH = - 3.75×102)= 2 - 0.0574 = 1.43
pH = 14 - 1.43 = 12.57
(d) 1毫升的13.6 M盐酸与水稀释给1 L的解决方案。
答:米1V1= M2V2
所以,13.6 M×1毫升= M2×1000毫升
或者,米2= 1.36×102米
[H+)= (HCl) = 1/36×102米
日志(pH = - 1.36×102)
= 2 - 0.1335 = 1.87
问题50:0.1溴乙酸的电离度的解决方案是0.132。计算溶液的pH值和pK一个溴乙酸。
答:
| CH2(Br)羧基 | CH2(Br)首席运营官- - - - - - | H+ | |
| 最初的浓缩的 | C | 0 | 0 |
| Equil浓缩的 | C - Cα | Cα | Cα |
“K_a = (Cα^ 2)/ (C(1-α))”
“Cα^ 2 = 0.1 xx0.132 ^ 2 = 1.74 xx10 ^ (3) '
pK一个= -日志(1.74×103= 3 - 0.2405 = 2.76
[H+)= Cα= 0.1×0.132 = 1.32×102米
日志(pH = - 1.32×102)= 2 - 0.1206 = 1.88
问题51:pH值0.005 M可待因(C18H21没有3)解决方案是9.95。计算它的电离常数和pKb。
答:鳕鱼+ H2⇌鳕鱼H++哦- - - - - -
pH = 9.95
所以,pOH = 14 - 9.95 = 4.05
这意味着——日志哦1)= 4.05
或者,日志哦- - - - - -]= - 4.05 = 5.95
或[哦- - - - - -)= 8.913×105米
现在,' K_b =((有限公司\ d H ^ +][哦^ -])/((有限公司\ d)) =(哦^ - ^ 2)/ (d[有限公司\])
' = ((8.91 xx10 ^ (5)) ^ 2) / (5 xx1o ^ (3)) = 1.588 xx10 ^ (6)
pKb= -日志(1.588×106)= 6 - 0.1987 = 5.8
问题52:0.001苯胺溶液的pH值是什么?苯胺的电离常数为4.27×10-10年。计算苯胺的电离度的解决方案。也算苯胺的共轭酸的电离常数。
答:鉴于Kb= 4.27×10-10年和C = 0.0 -01
我们知道:“K_a = Cα^ 2》
或者,4.27×10-10年= 0.001×α2
或者,α2= 4270×10-10年
或者,α= 6.53×104
所以,(阴离子)= Cα
= 0.01×6.53×104= 0.65×105
所以,pOH = -日志(0.65×105)= 6.187
所以,pH = 14 - 6.187 = 7.813
现在,K一个×Kb= Kw
或者,' K_a = (10 ^ (-14)) / (4.27 xx10 ^ (-10)) = 2.34 xx10 ^ (-10)”
这是苯胺的共轭酸的电离常数
53个问题:计算0.05醋酸的电离度如果pK一个值是4.74。解离度如何影响解决方案时还包含(a) (b) 0.01米和0.1米在盐酸?
答:,C = 0.05, pK一个= 4.74
pK一个日志(K = -一个)
或者K一个= 1.82×105
' K_a = Cα^ 2》
或者,'α=√(K_a) / c)”
' =√(1.82 xx10 ^ (5)) / (5 xx10 ^ (2))) = 1.908 xx10 ^ (2)”
HCl是添加到解决方案时,浓度的H+增加。所以,平衡向后方向的变化。
案例1:当0.01盐酸
我们假设的醋酸分离后的盐酸是x:
| CH3羧基 | H+ | CH3首席运营官- - - - - - | |
| 最初的浓缩的 | 0.05米 | 0 | 0 |
| 分离浓缩的 | 0.05 - 0.05 x∼ | 0.01 + x 0.01∼ | x |
' K_a = ([CH_3CO \ O ^ -] [H ^ +]) / ([CH_3CO \哦)
或者,' K_a = (0.01 x) / (0.05)
或者,“x = (1.82 xx10 ^ (5) xx0.05) / (0.01)
= 1.82×103×0.05米
现在,α=(数量的酸分离)÷(酸)的
' = (1.82 xx10 ^ (5) xx0.05) / (0.05) = 1.82 xx10 ^ (5) '
案例二:当0.1盐酸
“K_a = (0.1 x) / (0.05) '
或者,“x = 1.82 xx10 ^ (5) xx (0.05) / (0.1)
或者,“x = 1.82 xx10 ^ (4) xx0.05 ' M
所以,'α= (1.82 xx10 ^ (4) xx0.05) / (0.05) = 1.82 xx10 ^ (4)”
问题54:二甲胺的电离常数为5.4×104。计算它的电离度的0.02米的解决方案。多少百分比的二甲胺是电离如果解决方案也是0.1年的氢氧化钠?
答:鉴于Kb= 5.4×104
C = 0.02米
α' =√(K_b) / c)”
' =√(5.410 ^ (4))/ (0.02))= 0.1643 '
如果0.1 M氢氧化钠添加到解决方案它经历完全电离的坚实的基础。
| 氢氧化钠 | Na+ | 哦- - - - - - |
| 0.1米 | 0.1米 |
而且,
| (CH3)2NH | H2 | (CH3)2NH2+ | 哦- - - - - - |
| - x 0.02∼0.02米 | x | x + 0.01∼0.1米 |
或者,“K_b = (((CH_3) _2NH_2 ^ +][哦^ -])/ (((CH_3) _2NH]) '
或者,“5.4 xx10 ^ (4) = (0.1 x) / (0.02) '
或者,“x = 0.0054”
这意味着在0.1 M氢氧化钠,0.54%的二甲胺是分离的。
问题55:计算氢离子浓度在以下生物体液的酸碱度下面给出。
(一)人类肌肉流体:6.83
答:日志(pH = 6.83 = - H+
或者,[H+= 1.48×107米
人类胃液体(b): 1.2
答:日志(pH = 1.2 = - H+]
或者,[H+= 6.3×102米
人类血液(c): 7.38
答:日志(pH = 7.38 = - H+]
或者,[H+)= 4.17×108米
人类唾液(d): 6.4
答:pH = 6.4 = -日志{H+]
或者,[H+)= 3.98×107
问题56:pH值的牛奶,黑咖啡,番茄汁、柠檬汁和蛋清是6.8,5.0,4.2,2.2和7.8。计算相应的氢离子浓度。
答:牛奶的pH = 6.8 = -日志(H+]
或者,[H+= 1.5×107米
黑咖啡的pH = 5.0 = -日志(H+]
或者,[H+= 105米
番茄汁的pH = 4.2 = -日志(H+]
或者,[H+= 6.31×105米
柠檬汁的pH = 2.2 = -日志(H+]
或者,[H+)= 6.31×103米
蛋清的pH = 7.8 = -日志(H+]
或者,[H+)= 1.5×108米
问题57:如果0.561 g的KOH是溶解在水中给200毫升的解决方案在298 K,计算浓度的钾、氢和羟基离子。它的pH值是什么?
答:(KOHaq]= (0.561)/ (1/5)= 2.805 g L1
' = 2.805民/ (56.11)= 0.05 M
KOHaq→Kaq++哦aq- - - - - -
[哦- - - - - -]= [K+)= 0.05
[H+]= (K_W) /([哦^ +])”
' = (10 ^ (-14))/ (0.05)= 2 xx10 ^(-11)的M
所以,pH = 12.70
问题58:Sr (OH)的溶解度2在298 K为19.23 g / L的解决方案。计算锶和羟基离子的浓度和溶液的pH值。
答:溶解度的Sr(哦)2L = 19.23克1
所以,Sr (OH)的浓度2' = (19.23)/ (121.63)= 1.581 M
电离反应可以由以下方程:
Sr(哦)2(aq)→⇌Sr2 +(aq) + 2(哦- - - - - -)(aq)
这意味着:[Sr2 +)= 0.1581米
[哦- - - - - -)= 2×0.1581 = 0.3126
现在,KN=[哦- - - - - -]{H+]
因此,[H+]= (10 ^ (4))/ (0.3126)= 3.2 xx10 ^ (-14)”
所以,pH = 13.50
问题59:丙酸的电离常数为1.32×105。计算的酸的电离度0.05解决方案以及其博士将其电离度如果解决方案是0.01年的HCl也?
答:让我们假设电离度丙酸α
| 哈 | H2 | H3O+ | 一个- - - - - - |
| 0.05 -α0.05∼ | 0.05α | 0.05α |
' K_a = ([H_3O ^ +] [^ -]) / ((HA))
' =((0.5α)^ 2)/ (0.05)= 0.05 alpha ^ 2》
或者,“α=√(K_a) / (0.05) = 1.63 xx10 ^ (2)”
因此,[H3O+)= 0.05α
= 0.05×1.63×102= Kb×1.5×104米
所以,pH = 3.09
让我们假设存在的电离度1 M盐酸是α'
然后,[H3O+)= 0.01
(一个- - - - - -α= 0.05的
(HA) = 0.05
所以,xx0.5αK_a = (0.01) / (0.05)
= 1.32×105α= 0.01的
或者,α= 1.3×105
问题60:0.1氰酸溶液的pH值(HCNO)是2.34。的电离常数计算酸和电离度的解决方案。
答:,C = 0.1米,
日志(pH = 2.34 = - H+]
或者,[H+= 4.5×103
现在,[H+= Cα
或者,4.5×103α= 0.1
或者,'α= (4.5 xx10 ^ (3)) / (0.1)
= 4.5×102= 0.045
现在,Kα= Cα2
= 0.1×(45×103)2
= 2.02×104