平衡

NCERT解决方案

第1部分

问题1:液体平衡的蒸汽在一个密封的容器在一个固定的温度。集装箱的体积是突然增加。

(一)什么是最初的变化对蒸汽压力的影响?

答:没有变化

(b)最初的蒸发和冷凝率变化如何?

答:蒸发率增加而凝结的速度减少。

(c)会发生什么当平衡恢复最终将是最终的蒸汽压多少?

答:蒸汽压保持不变,因为它不依赖于体积但温度。

问题2:K_c以下每个物质的平衡浓度时平衡:[₂)= 0.60米,(O₂= 0.82米,所以₃)= 1.90米?

2所以₂(g) + O₂⇌2₃(g)

答:“K_c = ((SO_3) ^ 2) /((二氧化硫)^ 2(成分))”

' = (1.90 ^ 2)/ (0.60 ^ 2 xx0.82) '

' = (3.61)/ (0.36 xx0.82) = 12.20

问题3:在一定温度和总压强的10⁵Pa、碘蒸气含有40%的原子

我₂我(g (g)⇌2)

计算K_p的平衡。

答:分压的碘原子= 10⁵×40% = 4×10⁴巴勒斯坦权力机构

分压的碘分子= 10⁵×60% = 6×10⁴巴勒斯坦权力机构

“K_p = ((4 xx10 ^ 4 pa) ^ 2) / (6 xx10 ^ 4 pa)”

= 2.6×10⁴巴勒斯坦权力机构

问题4:写平衡常数K的表达式_c为每个以下反应:

(一)2 nocl (g)⇌2没有(g) + Cl₂(g)

答:”([不]^ 2 [Cl_2]) / ((NOCl) ^ 2) '

(b) 2铜(没有₃)₂(s)⇌2措(s) + 4₂(g) + O₂(g)

答:”((错)^ 2 (NO_2) ^ 4(成分))/((铜(不)_3)^ 2)”

答:”([CH_3COOH] [C_2H_5OH]) / ([CH_3COOC_2H_5] (H_2))

(d)铁^{3 +}(aq) + 2哦^{- - - - - -}(aq)⇌Fe(哦)₃(年代)

答:”([Fe (OH) _3]) / ((Fe ^(3 +)][哦^ - ^ 2)”

(e)我₂(s) + 5 f₂⇌2如果₅

答:”([IF_5] ^ 2) / ([I_2] [₂] ^ 5)”

问题5:找出K的值_c为每个以下平衡从K的值_p:

(一)2 nocl (g)⇌2没有(g) + Cl₂(g): K_p= 1.8×10²在500 K

答:我们知道,K_p= K_c(RT)^Δng

K^p= 1.8×10²自动取款机

Δ_ng= 3 - 2 = 1

R = 0.0821升自动取款机K¹摩尔¹

T = 500 K

所以,' K_c = (K_p) / ((RT) ^(Δng))”

' = (1.8 xx10 ^ (2)) / (0.0821 xx500) =

= 4.4×10⁴摩尔L¹

(b) CaCO₃(s)⇌曹(s) +有限公司₂:K_p在1073 K = 167

答:' K_c = (K_p) / ((RT) ^(^三角洲;ng))”

' = (167)/ (0.0821 xx1073) = 1.9摩尔L¹

问题6:下列平衡,K_c= 6.3×10¹⁴在1000 K

没有(g) + O₃⇌没有₂(g) + O₂(g)

正向和反向反应平衡都基本有两个分子的反应。什么是K_c相反的反应吗?

答:K_cK的逆反应将互惠_c正向反应。

“K_c = 1 / (6.3 xx10 ^ (14))”

' = (10 ^ (-14))/ (6.3)= 1.6 xx10 ^ (-13)”

问题7:解释为什么纯液体和固体可以忽略在写平衡常数表达式?

答:卷的纯液体和固体通常保持不变。因此,他们可以忽略在写平衡常数表达式。

问题8:N之间的反应₂和O₂发生如下:

2 n₂(g) + O₂(g)⇌2 n₂O (g)

如果0.482摩尔N的混合物₂和0.933摩尔的O₂是放置在一个10 L反应容器,可以形成N吗₂O在K的温度_c= 2.0×10^-37年,确定平衡成分的混合物。

答:我们知道如果K_c< 10³然后反应很少收益。在这里,K_c比这少得多。所以,很少进行反应。

让我们假设x摩尔的N₂参与反应。根据方程,摩尔的O x / 2₂与这个反应形成N x摩尔₂O。

	2 n₂(g)	O₂(g)	2 n₂O (g)
初始摩尔L¹	“(0.482)/ (10)”	“(0.933)/ (10)”	零
摩尔L¹在平衡状态下	“(0.482 - x) / (10)”	' (0.933 - x / 2) / (10) '	“x / (10)”

现在,应用平衡定律我们得到以下方程:

“K_c = ((N_2O) ^ 2) /((甲烷)^ 2(成分))”

或者,“2.0 xx10 ^ (7) = ((x / (10)) ^ 2) / (((0.482) / (10)) ^ 2 xx ((0.933) / (10)))”

' = (0.01 x ^ 2) / (2.1676 xx10 ^ (4))”

“x ^ 2 = 43.352 xx10 ^ (-40)”

或者,“x = 6.6 xx10 ^ (-20)”

平衡混合物:

N的摩尔浓度₂L = 0.0482摩尔¹

摩尔浓度的阿₂L = 0.0933摩尔¹

N的摩尔浓度₂O = ' 0.1 xx \ x = 0.1 xx6.6xx10 ^(-20)的摩尔L¹

= 6.6×10^-21年摩尔L¹

问题9:一氧化氮与溴反应₂并给出了亚硝酰溴化反应按下面:

2没有(g) + Br₂(g)⇌2 nobr (g)

当0.087摩尔没有Br的和0.0437摩尔₂混合在一个封闭的容器在恒定温度下,0.0518摩尔NOBr获得平衡。计算平衡没有和Br₂。

答:根据平衡方程,2摩尔没有反应1摩尔的Br₂给2摩尔NOBr。

所以,如果0.0518 NOBr参与反应,那么同样数量的不参与,有一半的Br(0.0259米)₂是参与反应。

原始金额= 0.087

量平衡= 0.087 - 0.0518 = 0.0352 M

量的溴₂在平衡= 0.0437 - 0.0259 = 0.0178 N

数量的NOBr平衡= 0.0518(给)

问题10:在450 K, K_p= 2.0×10¹⁰酒吧对于给定的反应达到平衡。什么是K_c在这个温度吗?

2所以₂(g) + O₂(g)⇌2₃(g)

答:我们知道,K^p= K_c(RT)^Δng

R = 0.083 K L酒吧¹摩尔¹T = 450 K和Δ_ng= 2 - 3 = - 1

所以,K_c' = (2.0 xx10 ^ (10)) / ((0.083 xx450) ^ (1))”

' = 2.0 xx10 ^ (10) xx0.083xx450 = 7.47 xx10 ^(11)的M¹

问题11:你好(g)的样本被放置在一个烧瓶atm 0.2的压力。在平衡状态下的分压嗨(g)是0.04自动取款机。什么是K_p对于给定的平衡?

2你好(g)⇌H₂(g) +我₂(g)

答:你好= 0.2 atm的初始压力

嗨的压力平衡= 0.04

因此,减少压力= 0.2 - 0.04 = 0.16

这将是总压强H的混合物₂和我₂

因此,H的压力₂= ' (0.16)/ 2 = 0.08 '

我的压力₂将是相同的,即0.08

现在K^p可以计算如下:

“K_p = (0.08 xx0.08) / (0.04 xx0.04) = 4.0的自动取款机

问题12:1.57摩尔(N)的混合物₂,1.92摩尔的H₂NH和8.13摩尔₃引入一个20 L反应容器在500 K。在这个温度,平衡常数K_cN的反应₂(g) + 3 h₂nh (g)⇌2₃是1.7×10²。反应混合物在平衡吗?如果没有,净反应的方向是什么?

答:浓度方程的系数可以计算如下:

“Q_c = ((NH_3) ^ 2) /((甲烷)(H_2) ^ 3)”

' = ((8.13)/ (20)/ ((1.57)/ (20)((1.92)/ (20))^ 3)”

' = (8.13 xx20xx20xx20xx20) / (20 xx1.57xx1.92xx1.92xx1.92) '

' = (8.13 xx8000) / (11.11) = 6 xx10 ^ 3 '

在这里,问_c≠K_c

反应混合物是不平衡。

因为问_c> K_c,反应将转向正确。

问题13:气体反应的平衡常数表达式

' K_c = ((NH_3) ^ 4(成分)^ 5)/((没有)^ 4 (H_2O) ^ 6)”

写化学平衡方程对应这个表达式。

答:4没有(g) + 6 h₂O (g)⇌4 nh₃(g) + 5 o₂(g)

问题14:一摩尔的H₂O和一摩尔公司10 L容器被加热到725 K。在平衡水的40%(质量)与公司根据反应方程。

H₂O (g) +公司(g)⇌H₂(g) +有限公司₂(g)

计算反应的平衡常数。

答:根据平衡方程,1 M H₂与1 M有限公司反应给1米的每个产品。(每升反应混合物)

所以,40%的1 M = 0.4 M H₂将反应0.4公司给0.4的每个产品。

这意味着,每个反应物是在平衡的0.6米。

因此,平衡常数可以计算如下:

' K_c = ((H_2)[技术])/ ((H_2O)[公司])'

' = (0.4 xx0.4) / (0.6 xx0.6) = 0.44

问题15:在700 K以下反应的平衡常数为54.8。

H₂(g) +我₂(g)⇌2嗨(g)

如果0.5摩尔L¹嗨(g)存在的平衡在700 K H的浓度₂和我₂(g)假设我们最初开始嗨(g)在700 K,并允许它达到平衡吗?

答:“K_c = ((HI) ^ 2) / ((H_2) [I_2])”

或者,' 54.8 = (0.5 ^ 2)/ (x ^ 2)如果x是每个反应物的浓度。

或者,“x ^ 2 = (0.25) / (54.8) = 0.00456

或者,“x = sqrt (0.00456)”