第十一课化学

元素周期表

NCERT锻炼

第2部分

问题21:你认为O的第二个电子获得焓是正电，负电更多还是负电更小?证明你的答案。

答:当一个电子加到O原子上时-离子，能量被释放。所以，第一个电子获得焓是负的。但是当一个电子加到O上-克服强大的斥力需要能量。所以，第二个电子获得焓是正的。

问题22:电子增益、焓和电负性这两个术语之间的基本区别是什么?bdapp官方下载安卓版

答:电子获得焓是将一个电子加到原子或离子中所涉及的焓。但是电负性是关于原子吸引共享电子的能力。

问题23:在所有的氮化合物中，N的电负性在鲍林标度上是3.0，对此你会作何反应?

答:一个元素的电负性不是恒定的，而是取决于与它合成特定化合物的元素。所以，N的电负性在鲍林尺度上是不同的，取决于化合物的另一种成分。因此，这种说法是错误的。

问题24:描述与原子半径相关的理论，因为它(a)获得一个电子(b)失去一个电子。

答:当一个原子获得一个电子时，由于额外的电子，排斥力就起作用了。因此，阴离子的原子半径比它的母原子半径大。当一个原子失去一个电子时，原子核和电子之间的吸引力就会增强。因此，阳离子的原子半径小于其母原子的半径。

问题25:你认为同一元素的两种同位素的第一电离焓是相同的还是不同的?证明你的答案。

答:同位素具有相同的原子序数，因此具有相同的电子构型。所以，同一元素的两种同位素的第一电离焓是相同的。

问题26:金属和非金属之间的主要区别是什么?bdapp官方下载安卓版

答:金属:78%的已知元素是金属，它们出现在元素周期表的左边。金属在室温下一般是固体，熔点和沸点高，是热和电的良导体，具有延展性和延展性。

非金属元素:非金属元素位于元素周期表的右上角。非金属在室温下一般是固体或气体，熔点和沸点低，是热和电的不良导体，固体易碎。

问题27:用元素周期表回答以下问题:

(a)鉴定外层亚层有5个电子的元素。

答:属于卤素族(第17族)的元素，如氯

(b)确定一个倾向于失去两个电子的元素。

答:镁(第2族元素)

(c)确定一种倾向于获得两个电子的元素。

答:氧气(第16组)

(d)在室温下识别含有金属、非金属、液体和气体的基团。

答:集团17

问题28:第1组元素的反应活性依次为Li < Na < K < Rb < Cs，而第17组元素的反应活性依次为F > Cl > Br > I.请解释。

答:第一组元素的最外层轨道上有一个电子。所以它们很容易失去1个电子来达到稳定的构型。基团向下移动时，电离焓增加，反应活性也随之增加。

17族元素很容易获得一个电子以获得稳定的构型。所以它们的反应性取决于电子获得焓。当我们向下移动一个基团时，电子获得焓的负变小。因此，卤素的反应性降低。

问题29:写出s-、p-、d-和f-区元素的一般外层电子构型。

答:s、p、d、f区元件一般外电子构型如下:

  1. s-block元素:ns1, ns2
  2. p-block元素:ns2np2以ns2np6
  3. d-block元素:(n-1)d . block1 - 10ns0 - 2
  4. f-block元素(n-2１－１４d (n - 1)0 - 1ns2

问题30:指定具有外部电子构型(a) ns的元件的位置2np4对于n = 3 (b) (n-1)d2ns2对于n = 4， (c) (n-2) f7d (n - 1)1ns2在元素周期表中，n = 6。

答:

  1. 周期= 3,p-block，组= 10 + no。价电子层数= 10 + 6 = 16
  2. Period = 4, d-block, Group = 4 (no。价电子层和d)
  3. Period = 6, f-block, Group = 3(因为所有f-block元素都属于第3组

问题31:第一个(Δ我H1)和第二个(Δ我H2)电离焓(单位:kJ mol－1和(Δ)如H)电子获得焓(单位:kJ mol－1)，列出以下几个元素:

元素 (Δ我H1） (Δ我H1） (Δ如H)
我 520 7300 -60年
2 419 3051 -48年
3 1681 3374 -328年
4 1008 1846 -295年
V 2372 5251 + 48
6 738 1451 -40年

以上哪一个元素可能是:

(a)反应性最低的元素

答:V是反应性最低的元素，因为它有最高的第一电离焓和一个正电子获得焓

(b)最易反应的金属

答:由于其最低的第一电离焓和低的负电子获得焓，II是最活泼的

(c)反应性最强的非金属

答:III是反应性最强的非金属，因为它具有较高的第一电离焓和较高的负电子增益焓

(d)活性最低的非金属

答:V可以是反应性最低的非金属，因为它有很高的第一电离焓和一个正电子获得焓

(e)能形成MX式稳定的二元卤化物的金属2(X =卤素)

答:元素VI具有较低的负电子增益焓，因此它是一种金属。它的秒电离焓最低。所以，它可以形成MX式的稳定的二元卤化物2

(f)能形成MX式主要稳定的共价卤化物的金属。

答:元素I的第一电离能低，第二电离焓高。所以，它可以形成一个主要稳定的共价卤化物MX。

问题32:预测由下列元素组合而成的稳定二元化合物的公式

  1. 锂和氧
  2. 镁和氮
  3. 铝和碘
  4. 硅和氧
  5. 磷和氟
  6. 71号元素和氟

答:(一)李2O (b) Mg3.N2， (c)阿里3.， (d) SiO2， (e) PF3.或PF5， (f) LuF3.

问题33:在现代元素周期表中，周期表示的是

  1. 原子序数
  2. 相对原子质量
  3. 主量子数
  4. 方位量子数

答:(c)主量子数

问题34:下面关于现代元素周期表的陈述哪一个是不正确的?

  1. p区有6列，因为最多6个电子可以占据p层的所有轨道。
  2. d区有6列，因为最多8个电子可以占据d亚层的所有轨道。
  3. 每个块包含的列数等于能占据一个亚壳层的电子数。
  4. 块表示在建立电子构型时接收电子的最后一个亚壳层的方位量子数(l)的值。

答:(c)每个块包含的列数等于能占据一个亚壳层的电子数。

问题35:任何影响价电子的东西都会影响元素的化学性质。下列哪个因素不影响价层?

  1. 价主量子数(n)
  2. 核电荷(Z)
  3. 核质量
  4. 核心电子数

答:(c)核质量

问题36:等电子物质的大小- F-， Ne和Na+受

  1. 核电荷
  2. 价主量子数(n)
  3. 外层轨道的电子-电子相互作用
  4. 没有一个因素，因为它们的大小是一样的

答:(d)核电荷

问题37:关于电离焓，下列哪一项陈述是不正确的?

  1. 每一个连续的电子电离焓都增加。
  2. 从核心惰性气体构型中除去电子时，电离焓增加最大。
  3. 价电子的末端以电离焓的大跳跃为标志。
  4. 从n值较低的轨道上去除电子比从n值较高的轨道上去除电子容易。

答:(d)从n值较低的轨道上去除电子比从n值较高的轨道上去除电子容易。

问题38:考虑到元素B、Al、Mg和K，它们的金属性质的正确顺序是

  1. B > Al > Mg > K
  2. Al > Mg > B > K
  3. Mg > Al > K > B
  4. K > Mg > Al > B

答:(d) K > Mg > Al > B

问题39:考虑到元素B、C、N、F和Si，它们非金属性质的正确顺序是

  1. B > C > Si > N > F
  2. Si > C > B > N > F
  3. F > N > C > B > Si
  4. F > N > C > Si > B

答:c) F > N > c > B > Si

问题40:考虑到F、Cl、O和N元素，它们的化学反应性按照氧化性质的正确顺序是:

  1. F > Cl > O > N
  2. F > O > Cl > N
  3. Cl > F > O > N
  4. O > F > N > Cl

答:(b) F > O > Cl >

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