元素周期表

NCERT锻炼

第1部分

问题1:元素周期表的基本组织主题是什么?

答:周期表有行和列。行称为句点，列称为组。共有18组，即IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、VIII、IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB。元素周期表中有七个周期。金属元素在元素周期表的右边，占据了大部分的空间。非金属列在LHS上，类金属排在前面。

问题2:门捷列夫用哪一种重要的性质对周期表中的元素进行了分类，他坚持这一性质吗?

答:门捷列夫用原子质量来给元素周期表中的元素分类。但是为了将一些性质相似的元素分组，他把一些原子质量大的元素放在原子质量小的元素前面。

问题3:门捷列夫周期法和现代周期法在方法上的基本区别是什么?bdapp官方下载安卓版

答:门捷列夫周期律是基于原子质量的，而现代周期律是基于原子序数的。

问题4:在量子数的基础上，证明元素周期表的第六个周期应该有32个元素。

答:第六个周期的主量子数是6，或者说n = 6

对于n = 6, l = 0, 1, 2, 3, 4分别命名为s, p, d, f

s, p, d中的轨道数，f = 1 + 3 + 5 + 7 = 16

所以,没有。元素的总数= 2 × 16 = 32

问题5:根据周期和基团，你会在哪里找到Z = 114的元素?

答:电子组态114 = (Rn) + 5f¹⁴6 d¹⁰7 s²7 p²

周期数= n = 7

Block = p

p-block元素的组号= 10 + no。电子的价电子层

= 10 + 4 = 14

所以，它是第14组和周期7的p块元素

问题6:写出周期表中第三周期和第十七组元素的原子序数。

答:Cl (17)

问题7:你认为哪个元素会被命名

劳伦斯伯克利实验室
Seaborg的组

答:(a) Lawrencium (Lr [103])， (b) Seaborgium (Sg [106])

问题8:为什么同族的元素具有相似的物理和化学性质?

答:同族元素具有相同的价数或氧化数。因此，同族中的元素具有相似的物理和化学性质。

问题9:原子半径和离子半径对你来说意味着什么?

答:原子半径是轨道上原子核和最外层电子之间的距离。离子半径是指离子中原子核与最外层电子之间的距离。

问题10:原子半径在一段时间内和一个群内是如何变化的?你如何解释这种差异?

答:当我们在一个周期内从左向右移动时，原子半径减小。这是因为同一壳层中电子的加入增加了核吸引力。另一方面，当我们往下一个基团的时候，新壳层的加入导致了核吸引力的减少。因此，原子半径随着基团的增加而增加。

问题11:你对等电子态的理解是什么?说出一种与下列原子或离子等电的物质^-(b) Ar (c) Mg^{2 +}(d) Rb⁺

答:具有相同电子数的原子或离子称为等电子物质。例如，O^{2 -}F^-, Na⁺和毫克^{2 +}有相同数量的电子(10)

答:(一)毫克^{2 +}(b) K⁺(c) F^-

问题12:考虑以下物种:N^{3 -}阿,^{2 -}F^-, Na⁺、镁^{2 +}和艾尔^{3 +}

(a)它们有什么共同之处?

答:它们都是等电子的

(b)按离子半径增加的顺序排列。

答:艾尔^{3 +}<毫克^{2 +}< Na⁺F^-< O^{2 -}N^{3 -}

问题13:解释为什么正离子的半径比它们的母原子小而阴离子的半径比它们的母原子大?

答:当一个原子失去一个电子时，它就变成了阳离子。由于电子数量较少，电子对原子核的吸引力较大。所以，阳离子的半径比它的父原子小。负离子的情况正好相反。

问题14:在定义电离焓和电子获得焓时，“孤立气体原子”和“基态”这两个术语的意义是什么?(提示:用于比较的需求。)

答:在气态时，原子之间的距离相当远，因此一个原子不会影响另一个原子的电离焓或电子获得焓。因此，本文以孤立气体原子为例，研究了电离焓和电子获得焓。

基态是指原子的电中性状态。因此，基态是定义电离焓和电子获得焓的理想状态。

问题15:氢原子基态电子的能量是-2.18 × 10^-18年J.计算氢原子的电离焓，单位为J mol¹。(提示:应用摩尔概念的思想来推导答案)

答:原子的能量由以下公式给出:

-2.18 × 10^-18年J × (6.022 × 10²³

= -13.13 × 10⁵J = -1.313 × 10⁶J

电子焓= E_∞- E

= 0 + 1.313 × 10⁶J摩尔¹

问题16:在第二周期元素中，实际电离焓的顺序是Li < B < Be < C < O &let;N < F < Ne。

解释了为什么

(a)有更高的Δ_我H比B

答:铍和硼的电子构型如下:

(1²2 s²）

B (1²2 s²2 p¹）

Be的最后一个电子在2s轨道，而B的最后一个电子在2p轨道。s轨道上的电子比p轨道上的电子更容易被原子核吸引。因此，Be有更高的Δ_我H比B

(b) O有较低的Δ_我比N和F?

答:氧、氮、氟的电子构型如下:

O:1²2²2 p⁴

护士:1²2²2 p^3.

F:1²2²2 p⁵

N有半满的2p轨道，这与N和O的情况不同，因此，O有更低的Δ_我比N和F。

问题17:你如何解释钠的第一次电离焓比镁低，而第二次电离焓比镁高的现象?

答:Na和Mg的电子构型如下:

拿拿淋:1²2 s²2 p⁶3 s¹

Mg:1²2 s²2 p⁶3 s²

钠的3s轨道是半满的，而镁的3s轨道是满的。从完全填满的轨道中除去电子比从半填满的轨道中除去电子要困难得多。因此，钠的第一电离焓比镁低。如果是Na⁺最外层的轨道是2p轨道，它被完全填满了。但是对于Mg⁺最外层的2s轨道是半满的。所以钠的二次电离焓比镁的大。

问题18:哪些因素导致主基团元素的电离焓趋于降低?

答:当我们往下看一个基团，原子半径减小。它导致最外层电子的核吸引力降低。因此，电离焓随着基团的减小而减小。

问题19:第一电离焓值(单位:kJ mol¹)的第13组元素为:

B	艾尔	遗传算法	在	Tl
801	577	579	558	589

你如何解释这种偏离大势的现象?

答:由于壳层的加入，电离焓从B降低到Al。但在Ga的情况下，添加3d轨道(其中有10个电子)会增加电离焓。同样的事情发生在Tl的情况下，加上4f轨道(有14个电子)。3d或4f轨道不像s或p轨道那样提供屏蔽效应。

问题20:下面哪对元素的负电子获得焓更大?(a) O或F (b) F或Cl

答:一般来说，电子获得焓在一个周期内从左到右变得更负。这是因为有效核电荷的增加使得向较小的原子中添加电子变得更容易。一般来说，电子焓的负值随着基团的移动而减小。

氧在氟的左边，所以氧的负电子获得焓比氟小。在卤素族中，氯在氟下面。氟原子的负电子获得焓比氯原子高。