物质的状态

NCERT解决方案

第2部分

问题11:学生忘了添加反应混合物的圆底烧瓶27°C,而是他/她把瓶放在火焰。时光的流逝之后,他意识到他的错误,并使用一个高温计他发现瓶的温度为477°c分数的空气就会被驱逐出什么?

答:鉴于T₁= 27 + 273 = 300 K, T₂= 477 + 273 = 750 K

我们可以发现V的比率₁和V₂通过使用以下方程:

”(V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2) '

或者,“(V_1) / (300) = (V_2) / (750) '

或者,”(V_1) / (V_2) = (300) / (750) = 2/5 '

扩张后的总量()只剩下两部分中的5个部分在烧瓶,即三部分是开除。

分数的空气排出“= 3/5”

问题12:4.0摩尔的气体温度的计算占据5 dm³在3.32条。dm (R = 0.083酒吧³K¹摩尔¹)。

答:使用pV = nRT

或者,' T = (pV) / (nR) '

' = (3.32 xx5) / (4 xx0.083) = 50 K

问题13:计算电子的总数在1.4克二氮气体。

答:N的摩尔质量₂= 28 u

所以,28 g N₂6.022×10²³分子

由于氮原子序数是7因此有7电子在一个原子中电子和14 N的一个分子₂

所以,电子在28 g N₂= 6.022×10²³×14

或者,1.4 g的电子数量N₂

' = (6.022 xx10 ^ (23) xx14xx1.4) / (28) = 4.2154 xx10 ^ (23)

问题14:需要多少时间分发小麦谷物阿佛加德罗数之一,如果10¹⁰每个第二粒分布?

答:阿佛加德罗数= 6.022×10²³

分布的10¹⁰谷物需要1秒

所以,分布的小麦谷物将阿佛加德罗数之一

”(6.022 xx10 ^ (23)) / (10 ^ (10)) = 6.022 xx10 ^ (13)

' = (6.022 xx10 ^ (13)) / (60 xx60xx24xx365) = 1.9 xx10 ^ 6的

问题15:计算总压强8 g的混合物的分子氧和4 g的密闭容器的二氢1 dm³27°c (R = 0.083酒吧dm³K¹摩尔¹)。

答:摩尔质量的啊₂= 32克摩尔¹

所以,在8 g O摩尔数₂‘= 8 /(32)= 0.25摩尔

H的摩尔质量₂= 2 g摩尔¹

所以,摩尔数在4 g H₂4/2 = 2 ' ' =摩尔

所以,总摩尔数(n) = 2 + 0.25 = 2.25

鉴于,V = 1 dm³T = 27 + 273 = 300 K, R = 0.083酒吧dm³K¹摩尔¹

“p = (nR \ T) / V '

' = (2.25 xx0.083xx300) / 1 = 56.025的酒吧

问题16:支付负载定义是不同质量的流离失所的空气和气球的质量。bdapp官方下载安卓版计算支付加载半径为10米的气球时,质量100公斤在1.66酒吧充满了氦27°c(空气密度= 1.2公斤米³K K和R = 0.083酒吧¹摩尔¹)。

答:让我们先计算体积的气球

球体的体积' = 4/3πr ^ 3 '

' = 4/3xx (22) / 7 xx10 ^ 3 = 4190.5 m³

这是给定的,他的体积填充27°C

现在,大众可以计算如下:

“光伏= nR \ T”

或者,“光伏=(先生\ T) M”

或者,“m = (Mp \ V) / (RT) '

' = (4 xx1.66xx4190.5) / (0.083 xx300) = 1117.5公斤

总质量的气球= 100 + 1117.5 = 1217.5公斤

最高质量的空气可以流离失所气球=体积×密度

= 4190.5×1.2 = 5028.6公斤

因此,有效载荷= 5028.6 - 1217.5 = 3811.1公斤

问题17:计算体积的8.8克有限公司₂在31.1°C和1酒吧的压力。(R = 0.083酒吧K K¹摩尔¹)。

答:摩尔质量的公司₂= 44克

所以,摩尔数在8.8 g ' = (8.8) / (44) = 0.2

鉴于,p₁= 1,p₂= 1酒吧,T₁= 31.1 + 273 = 304.1 K, T₂= 273 K, n₁n = 0.2,₂= 1

使用pV = nRT

“V = (nR \ T / p”

' = (0.2 xx0.083xx304.1) / 1 = 5.04 L

问题18:2.9 g在95°C的气体占据相同的二氢体积的0.184 g 17°C,在相同的压力。气体的摩尔质量是什么?

答:,米₁= 2.9 g, M₁T = ?₁= 95 + 273 = 368 K、m₂= 0.184 g, M₂= 2,T₂= 17 + 273 = 290 K

使用pV = nRT

“n_1T_1 = n_2T_2”

或者,“(1)/ (1)T_1 = (m_2) / (m_2) T_2”

或者,“(2.9 xx368) / (1) = (0.184 xx290) / 2》

或者,“1 = (2.9 xx368xx2) / (0.184 xx290) = 40 ' g摩尔¹

问题19:二氢的混合物,分子氧,在包含一个大气压的压力二氢的重量的20%。计算二氢分压。

答:让我们假设含有100克的气体混合物。然后,重量的H₂= 20 g和O₂= 80克

的摩尔数H₂=(20)/ 2 = 10的

O的摩尔数₂' = (80)/ (32)= 2.5

总摩尔数= 10 + 2.5 = 12.5

氢分压

= No。摩尔的H₂÷没有。总摩尔×的总压强

' =(10)/(12.5)民= 0.8的酒吧

问题20:将pV的SI单位的数量²T²/ n ?

答:SI单位压力= N m²,体积= m³温度= K, n =摩尔

所以,如果单位pV²T²/ n

= (N m²)×(米³)²×K²×摩尔¹

= N m⁴K²摩尔¹

问题21:在查理的法律,解释为什么-273°C的最低温度。

答:在-273°C的气体的体积为零,所以它被认为是最低的温度。

问题22:为二氧化碳和甲烷临界温度分别为31.1°C和-81.9°C。哪一个具有较强的分子间作用力,为什么?

答:液化二氧化碳开始在更高的温度比液化甲烷(31.1°C)。这意味着二氧化碳分子相比,可以更容易地合并成液体分子的甲烷。因此,二氧化碳具有较强的分子间作用力。

问题23:解释范德瓦耳斯参数的物理意义。

答:范德瓦耳斯方程如下:

”(p +(一个^ 2)/ (V ^ 2)) (V-nb) = nR \ T '

在这里,一个是测量气体的分子间作用力的大小和nb大约是总量被分子。

两种气体分子运动论的假设并不适用,如下:

没有气体的分子之间的引力。
卷被分子气体的总量相比可以忽略不计。

这一假设并不成立以来因此气体显示偏离理想气体的行为。没有没有分子间引力可以液化天然气。