物质的状态

NCERT解决方案

第1部分

问题1:什么是所需的最小压力压缩500 dm³空气在1酒吧200 dm³在30°C ?

答:鉴于,p₁= 1酒吧,V₁= 500 dm³,V₂= 200 dm³

根据波义耳定律:p₁V₁= p₂V₂

或者,“1 xx500 = p_2xx200”

或者,“p_2 =(500) /(200) = 2.5的酒吧

问题2:120毫升容量的容器包含一定量的气体压力1.2 35°C和酒吧。气体转移到另一个容器容量180毫升的35°C。压力是什么?

答:鉴于,p₁= 1.2酒吧,V₁= 120毫升,V₂= 180毫升

根据波义耳定律:p₁V₁= p₂V₂

或者,“1.2 xx120 = p_2xx180”

或者,“p_2 = (1.2 xx120) /(180) = 0.8的酒吧

问题3:使用的就是热力学状态方程;表明,在给定温度气体的密度成正比,气体压力p。

答:“光伏= nR \ T”

或者,“p = (nR \ T) / V '

我们知道n =常数质量的气体÷摩尔质量的气体' = m / m '

因此,p =(先生\ T) / (MV) '

因为米/ V =ρ

所以,“p =(ρR \ T) / M '

所以,“p∝ρ的证明

问题4:在0°C,一定二氧化碳的气体的密度在2条一样二氮在5条。氧化的分子质量是什么?

答:摩尔质量的二氮= 28 u

从之前的问题,我们发现

“p =(ρR \ T) / M '

或者,“ρ= (pM) / (RT) '

R是一个常数和给定的温度是一样的

所以,“p_1M_1 = p_2M_2”

或者,“2 xx \ 1 = 5 xx28”

或者,“1 = (5 xx28) / 2 = 70”

问题5:1 g的理想气体的压力找到27°C 2条。当2 g的另一个理想气体同样介绍了B瓶在相同温度压力变成3条。找到它们的分子质量之间的关系。

答:让我们假设A和B的摩尔质量是M_一个和M_B分别。所以,他们的摩尔数可以如下:

“n_A = 1 / (M_A)”

“n_B = 2 / (M_B)”

鉴于,p_一个= 2,p_一个+ p_B= 3栏

因此,p_B= 3 - 2 = 1条

pV = nRT使用方程,我们得到的

“p_AV = n_A \ RT”

而且,“p_BV = n_B \ RT”

所以,“(p_A) / (p_B) = (n_A) / (n_B) '

' = (1 / (M_A)) / (2 / (M_B))

或者,”(p_A) / (p_B) = (M_B) / (2 m_a) '

或者,”(M_B) / (M_A) = (2 p_a) / (p_B) = 2 xx2/1 = 4”

或者,“M_B = 4 m_a”

问题6:下水道清洁剂,Drainex含有少量的铝与烧碱生产二氢反应。二氢的体积在20°C和一个酒吧将0.15 g铝反应时释放?

答:这一过程的化学反应是由以下方程:

2 + 2氢氧化钠+ H₂→1 naalo₂+ 3 h₂

在这个反应,2米的铝生产二氢3 M的气体。

摩尔质量的Al g = 2×27 = 54

氢气的体积STP = 3×22720毫升

因此,产生的氢气量与0.15 g的反应

' = (3 xx22720xx0.15) /(54) = 189.33毫升

现在,我们有:V₁= 189.33毫升,p₁1,p₂= 1酒吧,T₁= 273 K, T₂= 20 + 273 = 293 K

体积V₂可以计算如下:

根据理想气体状态方程:

”(p_1V_1) / (T_1) = (p_2V_2) / (T_2) '

或者,“V_2 = (p_1V_1T_2) / (p_2T_1) '

' = (1 xx189.33xx293) / (1 xx273) = 203毫升

问题7:将压力施加的甲烷3.2克和4.4克二氧化碳contianed 9 dm³在27°C瓶吗?

答:甲烷的摩尔质量= 16 u和摩尔质量的公司₂= 24 u

因此,n的甲烷= ' (3.2)/ (16)= 0.2

二氧化碳,n = ' (4.4) / (44) = 0.1

R = 8.314 J K¹摩尔¹

鉴于温度= 27 + 273 = 300 K

使用pV = nRT

“p = (nR \ T) / V '

因此,p_甲烷' = (0.2 xx0.08314xx300) / 9 = 0.55的自动取款机

和p_二氧化碳' = (0.1 xx0.08314xx300) / 9 = 0.27的自动取款机

所以,由气体压力施加在一起= 0.55 + 0.27 = 0.82自动取款机

问题8:将气体混合物的压力在0.5 L H₂在0.8条和2.0 L的介绍了分子氧在0.7条1 L船27°C ?

答:分压的计算H₂:p₁= 0.8酒吧,p₂V = ?₁= 0.5 L和V₂L = 1

“p_1V_1 = p_2V_2”

或者,“0.8 xx0.5 = p_2xx1”

或者,“p_2 = 0.8 xx0.5 = 0.4”酒吧

分压的计算O₂:p₁= 0.7酒吧,p₂V = ?₁= 2 L和V₂L = 1

“p_1V_1 = p_2V_2”

或者,“0.7 xx2 = p_2xx1”

或者,“p_2 = 1.4”酒吧

总压强= 0.4 + 1.4 = 1.8酒吧

问题9:气体的密度是5.46克/ dm³在27°C 2杆的压力。它的密度STP将是什么?

答:我们知道:“d = p / (RT) '

所以,“(d_1) / (d_2) = (p_1T_2) / (p_2T_1) '

,维₁= 5.46,p₁= 2,T₁= 300 K, p₂= 1酒吧,T₂= 273 K

我们的(5.46)/ (d_2) = (2 xx273) / (1 xx300) '

或者,“d_2 = (5.46 xx300) / (2 xx273) = 3的g / dm³

问题10:34.05毫升的磷蒸气重0.0625克546°C和0.1巴的压力。磷的摩尔质量是什么?

答:鉴于:V₁= 34.05毫升,T₁= 546 + 273 = 819 K, p₁= 0.1酒吧,m = 0.0625克

让我们计算体积STP (T₂= 273 K, p₂= 1条

”(p_1V_1) / (T_1) = (p_2V_2) / (T_2) '

或者,' (0.1 xx34.05) / (819) = (1 xx \ V_2) / (273)

或者,' V_2 = (0.1 xx34.05xx273) / (819) = 1.135

因为11.35毫升STP重0.0625克

所以,22720毫升的重(0.0625)/ (11.35)xx22720 = 125 g

所以,摩尔质量= 125克摩尔¹