电化学
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问题1:你如何确定Mg体系的标准电极电位2 +|毫克?
答:我们知道，测量半个电池的电极电位是不可能的。我们只能测量两个半电池的电极电势之差，这就给出了bdapp官方下载安卓版电池的电势。为了测量给定体系的标准电极电位，我们需要用Mg作为一个电极，用标准氢电极作为第二个电极。由于标准氢电极的电极电势为零，因此电池电势的值即为体系的标准电极电势Mg的值2 +|毫克。
问题2:你能把硫酸铜溶液储存在锌罐里吗?
答:我们知道锌是比铜更活泼的金属。因此，锌会从硫酸铜溶液中取代铜。所以，把硫酸铜溶液放在锌锅里会导致硫酸铜变成硫酸锌，锌锅也会被腐蚀。
问题3:参考标准电极电位表，提出在合适条件下可以氧化亚铁离子的三种物质。
答:亚铁离子氧化生成铁离子的过程如下:
“菲^(2 +)→铁^ (3 +)+ e ^(-)”
在这里,“E ^Θ= -0.77 v '
可见，还原电位大于0.77 V的物质可以将亚铁离子氧化为铁离子。这类元素是Br2, Cl2和F2．
问题4:计算氢电极与pH值为10的溶液接触时的电势。
答:对于氢电极' H^(+)+e^(-)→12H_2 '
用能斯特方程
“E_ (H | 1/2H_2) ' ' = E_ (H | 1/2H_2)°- (0.0591)/ n g \损失\ \ 1 / ((H ^ +))
' = 0 - (0.0591) / 1 lo \ g \ 1 /(10 ^(-10))”
' = -0.0591 xx10 = -0.591 V '
问题5:计算发生以下反应的电池的电动势:
”倪(s) + 2 ag) ^(+)(0.002米)→倪^ (2 +)(0.160)+ 2 ag (s)”
答:用能斯特方程
“E_ (ce \ ll) = E_ (ce \ ll)°- (0.0591)/ n \ l \ og([倪^ (2 +)))/ ((Ag) ^(+)) ^ 2)”
' = 1.05 v - (0.0591) / 2 l \ og (0.160) / ((0.002) ^ 2) '
' = 1.05 - (0.0591) / 2 lo \ g (4 xx10 ^ 4)”
' = 1.05 - (0.0591) / 2 (4.6021)
' =0.91 v '
问题6:发生以下反应的细胞:
' 2菲^ (3 +)(aq) + 2我^ ^ (-)(aq)→2菲(2 +)(aq) + I_2 (s)”有“E_ (ce \ ll) ^Θ= 0.236 v '在298 K。
计算标准吉布斯能和细胞反应的平衡常数。
答:对于这个单元格，' n=2 '
“Δ_TG°= nf \ E_ (ce \ ll)°'
' =-2xx96500xx0.236=-45.55 ' kJ mol－1
此外，' Δ_TG°=-2.303RT lo\g K_C '
或者,“瞧\ gK_C =(-ΔG°)/ 2.303 (rt)”
' = (-45.55) / (2.303 xx8.314xx10 ^ (3) xx298) = 7.983 '
或者,' K_C = \ ti \日志(7.983)= 9.616 xx10 ^ 7”
问题7:为什么溶液的电导率会随着稀释而降低?
答:我们知道溶液的电导率是单位体积溶液中离子的电导率。每单位体积溶液的离子数量随着稀释而减少。因此，溶液的电导率随着稀释而降低。
问题8:建议一种确定Λ的方法o米水的价值。
答:Λ°的值米可由Kohlrausch定律确定为:
' Λ_m°= Λ_m°(HC\l)+ Λ_m°(Na\OH)- Λ_m°(Na\Cl) '
现在将HCl、NaOH和NaCl的“Λ_m°”值代入上式，得到水的“Λ_m°”值。
问题9:摩尔电导率为0.025 mol L－1甲醇为46.1 S cm2摩尔－1．计算解离度和解离常数。鉴于λo(H+) = 349.6 S cm2摩尔－1和λ°(HCCO-) = 54.6 S cm2摩尔－1．
答:“Λ_m°(HCOOH) =λ°(H ^(+)) +λ°(HCOO ^(-))”
' =349.6+54.6=404.2 ' S cm2摩尔－1
给定，' Λ_m^C=46.1 ' S cm2摩尔－1
所以,α=(Λ_m&C) /(Λ_m°)”
' = (46.1) / (404.2) = 0.114
“HC \ OO \ H⇄HC \ OO ^ (-) + H ^(+)”
初始浓度:c⇄0 + 0
平衡浓度:c(1 - α)⇄cα + cα
所以,“K_α= (c cαα)/ (c(1 -α)= (cα^ 2)/(1 -α)'
' = (0.025 xx (0.114) ^ 2) / (1 - 0.114) = 3.67 xx10 ^(4)”
问题10:如果0.5安培的电流流过金属线2小时，那么有多少电子会流过金属线?
答:给定电流= 0.6 A，时间= 2小时
我们知道电荷的计算方法如下:
“Q =”
' = 0.5 xx (2 xx60xx60) = 3600 C '
我们知道“1F≈96500C”每摩尔
此外，1摩尔电子= 6.02 ' xx ' 1023电子
因此，电子数
' = (6.23 xx10 ^ (23)) / (96500) xx3600 ' ' = 2.246 xx10 ^(22)的电子
问题11:列出一份电解萃取金属的清单。
答案:钠，钙，镁，铝
问题12:考虑反应:“Cr_2O_7 ^ (2 -) + 14 h ^ (+) + 6 e ^(-)的《→2 cr ^ (3 +) + 7 h_2o '
需要多少电量(以库仑为单位)来减少1 mol ' Cr_2O_7^(2-) ' ?答:从反应中，很明显1mol Cr2O72－需要6F的电荷
“6 f = 6 xx96500 = 579000 C '
问题13:写出铅蓄电池充电的化学过程，标出充电过程中涉及的所有材料。bdsports助力多特蒙德
答:在给铅蓄电池充电时发生以下反应
在阳极:Pb \ SO_4 (s) + H ^ (+) (aq) + 2 e ^(-)”→Pb (s) + H \ O_4 ^ (-) (aq) '
在阴极:Pb \ SO_4 (s) + 2 h_2o (l)的”→Pb \成分(s) + h \ O_4 ^ (-) (aq) + 3 h ^ (+) (aq) + 2 e ^(-)”
总反应:
' 2 Pb \ SO_4 (s) + 2 h_2o (l)的'→Pb (s) + Pb \成分(s) + 2 h ^ (+) (aq) + 2 h \ O_4 ^ (-) (aq) '
问题14:建议两种除了氢以外的材料可以用作燃料电池bdsports助力多特蒙德的燃料。
答:甲烷和甲醇
问题15:请解释如何将铁的生锈设想为电化学电池的建立。
答:腐蚀的化学过程相当复杂，但它可以被认为是一种电化学现象。氧化作用发生在铁物体的一个特定点上，这个点就表现为阳极。阳极上的反应可以写成:
阳极:“菲(s)→2菲^ (2 +)+ 4 e ^(-)”
“E_ ((Fe ^ (2 +)) / (Fe)) ^Θ= -0.44 v '
在阳极点释放的电子穿过金属，到达金属上的另一个点。这些电子在H存在的情况下还原氧+．这个点就像阴极，下面的反应在这里发生。
阴极:“成分(g) + 4 h ^ (+) (aq) + 4 e ^(-)→2 h_2o (l)”
“E ^Θ= 1.23 v '
总反应:
' 2 fe (s) +成分(g) + 4 h ^ (+) (aq)→2菲^ (2 +)(aq) + 2 h_2o (l)”
“E_((细胞))^Θ= 1.67 V '
亚铁离子被大气中的氧进一步氧化为铁离子，并以水合氧化铁(Fe)的形式作为铁锈出来2O3.x是什么。”2O)