解决方案

NCERT解决方案第一部分

问题1:定义解决方案这个术语。形成了多少种解?简要介绍每种类型并举例说明。

答:溶液:两种或两种以上物质的均匀混合物称为溶液。存在量最大的成分称为溶剂。溶剂以外的成分称为溶质。

解决方案类型:

气体解决方案:氧气和氮气的混合物
液体的解决方案:水中盐溶液
坚实的解决方案:汞与钠的汞齐

问题2:举一个固溶体为气体的例子。

答:氢在钯中的溶液

问题3:定义以下术语:(i)摩尔分数(ii)摩尔浓度(iii)摩尔浓度(iv)质量百分比

摩尔分数(X):一个组分的摩尔分数定义为该组分的摩尔数与所有组分的摩尔总数的比值。

组分的摩尔分数' =text(组分的摩尔数)/text(组分的摩尔数总和)'

质量摩尔浓度(m):每千克溶剂中溶质的摩尔数称为质量摩尔浓度。可以表示为:

质量摩尔浓度(m)' =text(溶质摩尔数)/text(溶剂质量，单位为kg) '

物质的量浓度(M):在一升溶液中溶解的溶质的摩尔数称为溶质的摩尔浓度。

摩尔浓度' =文本(溶质的摩尔数)/文本(溶液的体积，单位为升)'

质量百分比(w/w):溶液中某组分的质量百分比定义为该组分的质量占溶液总质量的百分比。

组分质量% ' =text(组分质量)/text(溶液总质量)xx100 '

问题4:实验室工作中使用的浓硝酸的水溶液质量为68%。如果溶液的密度是1.504 g mL，这种酸的摩尔浓度应该是多少^－1?

答:硝酸的摩尔质量(HNO_3.’=1 + 14 + 3xx16=15+48=63’g mol^－1

溶液密度= 1.504 g mL^－1

因此，1升'溶液的质量= 1.504xx1000 = 1504 ' g

硝酸质量' =1504xx68%=1022.72 ' g

因此，mol硝酸' =(1022.72g) /(63g text(mol)^(-1)) =16.23 ' M

摩尔浓度= 16.23 M

问题5:葡萄糖在水中的溶液被标记为10% w/w。溶液中每种组分的质量浓度和摩尔分数是多少?若溶液密度为1.2 g mL^－1那么溶液的量浓度是多少?

答:葡萄糖的摩尔质量(C₆H₁₂O₆）' =6xx12+12xx1+6xx16 ' =72+12+96=185 ' g mol^－1

水的摩尔质量= 18g mol^－1

假设溶液的总质量为100g

葡萄糖质量为10g，水质量为90g

在这种情况下，葡萄糖的摩尔数' =(10)/(185)=0.054 ' M

水的摩尔数' =(90)/(18)=5 ' M

质量摩尔浓度的计算公式如下:

质量摩尔浓度(m)' =text(溶质摩尔数)/text(溶剂质量，单位为kg) '

' m_G=(0.054M)/(0.1kg)=0.54 ' M kg^－1

' m_w=(5M)/(0.1kg)=50 ' M kg^－1

摩尔分数的计算公式如下:

' X_G =(0.054) /(0.054 + 5米)= (0.054)/ (5.054)= 0.01

' X_W =(5米)/(5.054米)= 0.99

密度= 1.2 g mL^－1

因此，1l溶液的质量= 1200g =1.2 kg

因为100克含有0.054 M葡萄糖和5 M水

所以，1200克含有' 0.054 M\xx12=0.648 ' M的葡萄糖

和' 5xx12=60 ' M的水

葡萄糖的摩尔浓度= 0.648 M

水的摩尔浓度= 60 M

问题6:需要多少毫升0.1 M的HCl才能与1g Na的混合物完全反应₂有限公司_3.和NaHCO_3.两者都含有等量的?

答:盐酸与钠的反应₂有限公司_3.可以写成如下:

2HCl + Na₂有限公司_3.- 2NaCl + CO₂+ H₂O

这意味着2m的HCl和1m的Na反应₂有限公司_3.

HCl和NaHCO的反应_3.可以写成如下:

HCl + NaHCO_3.NaCl + CO₂+ H₂O

这意味着1m的HCl与1m的NaHCO反应_3.

Na的摩尔质量₂有限公司_3.' =2xx23+12+3xx16 ' =46+12+48=106 ' g mol^－1

NaHCO的摩尔质量_3.' =23+1+12+3xx16 ' =36+48=84 ' g mol^－1

让我们假设1g的混合物含有xg的碳酸钠

所以，混合物中含有(1-x) g碳酸氢钠

不。摩尔碳酸钠x克' =(x)/(106) '

不。(' 1-x ')克' =(1-x)/(106) '

根据问题:' (x)/(106)=(1-x)/(84) '

或者,“84 x = 106 - 106 x”

或者,“190 x = 106”

或者，' x=(106)/(190)=0.558 ' g

所以，碳酸钠的摩尔数' =(0.558)/(106)=0.00526 '

碳酸氢钠摩尔数' =(1-0.558)/(84)=0.00526 '

现在让我们计算所需的1 M盐酸量

因为1 M的碳酸钠和2 M的盐酸反应

因此，0.00526 M的碳酸钠将与' 0.00526xx2=0.01052 ' M的HCl反应

因为1 M的碳酸氢钠和1 M的盐酸反应

因此，0.00526 M的碳酸氢钠将与0.00526 M的盐酸反应

因此，HCl '的总摩尔数=0.00526+0.01052=0.01578 ' M

1000毫升中含有0.1摩尔0.1 M的盐酸

所以，0.01578摩尔0.1 M的HCl会存在于

”(1000)/ (0.1)xx0.01578 = 157.8毫升

问题7:将300g 25%的溶液和400g 40%的溶液按质量混合得到溶液。计算得到的溶液的质量百分比。

答:300g 25%溶液中的溶质质量' =300xx25%=75 ' g

400g 40%溶液中的溶质质量' =400xx40%=160 ' g

混合后的总质量' =300+400=700 ' g

溶质总质量' =75+160=235 ' g

所得溶液质量百分比' =(235)/(700)xx100=33.57% '

问题8:用222.6 g乙二醇(C₂H₆O₂)和200克水。计算溶液的质量摩尔浓度。如果溶液的密度为1.072 g mL^－1那么溶液的量浓度是多少?

答:乙二醇的摩尔质量C₂H₆O₂

' =2xx12+6xx1+2xx12 ' =24+6+32=62 ' g mol^－1

乙二醇'摩尔数=(222.6)/(62)=3.6 ' M

摩尔数=(200)/(18)=11.11 ' M

乙二醇的质量摩尔浓度' =(3.6)/(422.6)xx1000=8.52 ' M kg^－1

密度= 1.072 mL^－1

因此，1升含有1072克溶液

乙二醇的摩尔浓度' =(3.6)/(422.6)xx1072=9.13 ' M L^－1

问题9:一份饮用水样本被发现被氯仿(CHCl)严重污染_3.应该是一种致癌物。污染水平为15ppm(按质量计算)。

(a)以质量百分比表示

答:< 15ppm意味着百万分之15 (10⁶)按溶液质量计算。因此，这可以转换成百分比如下:/p>

”(15)/ (10 ^ 6)xx100 = 15 xx10 ^(4) %’

(b)测定水样中氯仿的质量摩尔浓度。

答:氯仿的摩尔质量' =12+1+3xx35 ' =13+105=118 ' g mol^－1

氯仿摩尔数' =(15)/(118)=0.13 '

质量摩尔浓度' = (0.13)/ (10 ^ 6)xx1000 ' ' = 0.13 xx10 xx10 ^ 3 ^ (6)

' =1.3xx10^(-4) ' M kg^－1

问题10:分子相互作用在酒精和水的溶液中起什么作用?

答:酒精和水的溶液与拉乌尔定律有较大的正偏差。这意味着酒精和水之间的分子间引力明显小于两个酒精或水分子之间的引力。结果表明，该溶液在液相和气相中具有相似的组成。它们形成最低沸点共沸，很难通过分馏分离。