固态
关闭包装结构
问题存在于固体,因为包装的粒子构成。有两种类型的包装中发现的固体。这些是立方紧密包装(ccp)和六角密积(hcp)的晶格。
立方紧密包装(ccp):
在这种类型的包装,球体的分子彼此相邻,每一行的球在一个特定的维度是透光的重复行。球体的一个特定的行不适合萧条之间的两个相邻领域的前一行。这种类型的安排叫AAAA安排。这也称为面心立方(fcc)。这种类型的密切包装组成粒子在金属如铜、银等。
晶格的立方紧密包装简单立方细胞及其单位原始立方晶胞。
六角密积(hcp):
在这种类型的包装,分子的领域特定维度的一个特定的行之间的位置,他们适合萧条相邻球之前的行。这种类型的安排叫ABAB式的安排。这种类型的晶格中发现许多金属,如镁、锌等。
配位数:相邻的原子粒子的数量称为配位数。
在共产党和hcp,每个球体包围12相邻原子,因此配位数等于12。
形成空洞密切包装:
真空包装后被称为空白。两种类型的孔隙形成在共产党和hcp结构。这些是四面体空隙和八面体空隙。
四面体空隙形成的层原子之间形成的四面体。因此,空间四面体的形状被称为四面体空隙。
八面体空隙形成八面体的生成,因为层之间的原子。因此,孔隙形状的八面体称为八面体空隙。
孔隙的数量:
形成孔隙的数量取决于数量的包装领域。四面体空隙的数量形成八面体空隙的数量的两倍,接近原子在共产党和hcp结构的包装。
因此,如果关闭了球体的数量等于“N”。
因此,形成八面体空隙的数量= N
,形成四面体空隙的数量= 2 n
公式空洞填充的复合和数量:
通常更大的离子,阴离子,形成密切的包装结构和规模较小的离子,通常在离子固体阳离子占据空间。如果阳离子规模更大,他们占据了八面体空隙,如果足够小,那么他们占领四面体的空洞。
占领的空间取决于化合物的化学式。它可能会占据所有的空洞或分数的空洞。
例子:
(a)如果阳离子的离子固体占据所有的八面体空隙,然后复合可以获得的公式如下:
让“A”是阳离子,B是阴离子化合物。
由于关闭了球体的数量等于八面体空隙形成的数量,因此,阳离子和阴离子都必须在1:1的比例。
因此,A和B的比率将会结合A: B。
这样的公式将AB复合。
(b)如果有两个A和b离子离子化合物、阳离子占据所有的四面体空隙形成的包装,然后复合可以获得的公式如下:
让一个是阳离子和B是阴离子在给定的化合物。
以来,四面体空隙形成的数量= 2 X数量的包装领域。
这意味着A和B将在1:2的比例组合
因此,公式将AB复合2