原子分子
NCERT解决方案
问题1:经分析，0.24 g氧硼化合物样品中硼含量为0.096 g，氧含量为0.144 g。按重量计算化合物的百分比组成。
答:给定化合物中硼的百分比' = (0.096/0.24)xx 100 = 40% '
给定化合物中氧的百分比' = (0.144/0.24)xx 100 = 60% '
问题2:当3.0克碳在8.00克氧气中燃烧时，会产生11.00克二氧化碳。3.00克碳在50.00克氧中燃烧会形成多少质量的二氧化碳?哪种化学组合定律将决定你的答案?
答:我们知道不同元素的原子按一定比例结合成特定的化合物。因此，3克碳总是会产生11克二氧化碳。
问题3:什么是多原子离子?给的例子。
答:具有一个以上原子的离子称为多原子离子。例子:硫酸盐(SO42 -)，硝酸盐(NO3.2 -）
问题4:写出下列化学公式。
(a)氯化镁
(b)氧化钙
(c)硝酸铜
(d)氯化铝
(e)碳酸钙。
答:(一)MgCl2， (b) CaO， (c) CuNO3.， (d) AlCl3.， (e)碳酸钙3.
问题5:给出下列化合物中存在的元素的名称。
(a)生石灰
(b)溴化氢
(c)发酵粉
(d)硫酸钾。
答:(a)钙，氧，(b)氢，溴，(c)钠，氢，碳，氧，(d)钾，硫，氧
问题6:计算下列物质的摩尔质量。
(a)乙烯，C2H2
答:' 2xx 12 + 2xx 1 = 26 ' u
(b)硫分子，S8
答:' 8 × 32 = 256 ' u
(c)磷分子P4(磷的相对原子质量= 31)
答:' 4 xx 31 = 124 '
(d)盐酸，HCl
答:' 1xx 1 + 1xx 35.5 = 36.5 ' u
(e)硝酸，HNO3.
答:' 1 xx 1 + 1 xx 14 + 3 xx 16 = 63 ' u
问题7:物体的质量是多少?
(a) 1mol氮原子?
答:氮的相对原子质量为14u
因此，1mol氮原子的质量= 14g
(b) 4摩尔铝原子(铝的相对原子质量为27)?
答:铝的相对原子质量为27u
因此，4摩尔铝原子的质量' = 4 × 27 = 108 '
(c) 10摩尔亚硫酸钠(Na2所以3.)？
答:亚硫酸钠的分子质量
' = 2 xx 23 + 1 xx 32 + 3 xx 16 = 46 + 32 + 48 = 126 u '
因此，10摩尔亚硫酸钠的质量' = 10 × 126 = 1260 g '
问题8:换算成摩尔。
(a) 12克氧气
答:1mol氧的质量= 32g
因此，12g氧的摩尔数' = 12/32 = 0.375 M '
(b) 20克水
答:水的分子质量' = 2xx 1 + 1xx 16 = 18u '
所以1mol水的质量是18g
因此，20g水中的摩尔数' = 20/18 = 1.11 M '
(c) 22克二氧化碳。
答:二氧化碳分子质量' = 1xx 12 + 2xx 16 = 44u '
所以1mol二氧化碳的质量等于44g
因此，22克二氧化碳的摩尔数' = 22/44 = 0.5 M '
问题9:质量是多少
(a) 0.2摩尔氧原子?
答:1mol氧原子的质量= 16g
因此，0.2摩尔氧原子的质量' = 0.2 × 16 = 3.2 g '
(b) 0.5摩尔水分子?
答:1mol水的质量= 18g
因此，0.5摩尔水的质量' = 0.5 xx 18 = 9 g '
问题10:计算硫的分子数(S8)含有16克固体硫。
答:1摩尔硫的质量' = 8 × 32 = 256克'
因此，16克硫的摩尔数' = 16/256 = 0.625 M '
问题11:计算0.051克氧化铝中铝离子的数量。(提示:一个离子的质量与同一元素的一个原子的质量相同。Al的原子质量= 27u)
答:氧化铝= Al的公式2O3.
氧化铝中铝原子质量' = 2 × 27 = 54 u '
氧化铝分子质量' = 2 × 27 + 3 × 16 = 54 + 48 = 102 u '
在这里;102克氧化铝中含有2摩尔铝离子
因此，0.051克氧化铝中铝离子的数量
' = (2/102) xx 0.051 = 2/2000 '摩尔
' = (6.022 xx 10^23)/1000 = 6.022 xx 10^20 '