电子配置
从氮(N)到镁(Mg)
氮的电子构型
氮的原子序数为7。
所以电子数= 7
因此，氮的电子构型是
氮轨道数= 2
氧的电子构型
氧的原子序数= 8。
因此电子数= 8。
因此，氧的电子排布是
oxgyen的轨道数= 2
氟的电子构型
氟的原子序数= 9
所以电子数= 9
因此，氟的电子构型是
氟原子的轨道数为2
霓虹灯电子配置
氖原子序数= 10
因此电子数= 10
因此，氖的电子排布是
Neon的轨道数= 2
钠的电子构型
钠的原子序数= 11
所以电子数= 11
因为,在2日轨道最大电子数等于8，钠原子中有11个电子，因此第11个电子会进入第三轨道。
因此，钠的电子排布是
钠的轨道数= 3
镁的电子构型
镁的原子序数为12
因此电子数= 12
因此，镁的电子构型为
镁的轨道数= 3。