原子与分子

化学组合定律

在道尔顿以前，原子的概念仅仅是哲学上的。道尔顿在化学组合定律的基础上解释了原子。

化学结合有三条定律。

法国科学家拉瓦锡建立了质量守恒定律。

质量状态守恒定律"质量在化学反应中既不能产生也不能消灭”。

根据这一定律，孤立系统的质量将随时间保持不变。这意味着当质量被封闭在一个系统中，不允许任何物质进出时，它的量永远不会改变。质量是守恒的，因此这被称为质量守恒定律。这意味着生成物的总质量总是等于反应物的总质量。由于物质的质量没有损失，即质量是守恒的，这就是拉瓦锡称之为质量守恒定律的原因。

在化学反应中，结合或发生反应的物质称为反应物，而形成的新物质称为生成物。

化学反应一般可表示如下:

反应物+反应物→生成物

例子:

当氧化钙溶解在水中形成氢氧化钙。所涉及的反应可以写成:

氧化钙+水→氢氧化钙

在这个反应中，氧化钙和水是反应物，而氢氧化钙是生成物。

在此反应中，56 g氧化钙与18 g水反应，得到74 g氢氧化钙，实验证明了这一点。

氧化钙(56克)+水(18克)→氢氧化钙(74克)

这里的反应物，即氧化钙和水的总质量等于74g。产物的质量，也就是氢氧化钙也等于74g。这证明了反应物的总质量总是等于产物的总质量，从而证明了质量守恒定律。

定比定律说一种化合物所含元素的质量比例总是完全相同的。

这个定律也被称为定比定律。约瑟夫·路易斯·普鲁斯特给出了这条定律，因此，这条定律也被称为普鲁斯特定律。

化合物是由两种或两种以上的元素结合而成的。在化合物中，无论化合物的来源如何，原子或元素的质量之比始终保持不变。这意味着某种化合物总是由原子以相同的质量比组合而成。如果组成原子的质量比发生改变，就会形成新的化合物。

例子:

从以上三个例子可以清楚地看出，如果原子的质量比发生改变，就会形成新的化合物，如二氧化氮、氧化亚氮、一氧化氮。这三种化合物是由相同的原子组合而成，但由于组成原子以不同的质量比组合而形成新的化合物。

英国化学家和科学家约翰·道尔顿于1808年提出了原子理论。这个理论通常被称为道尔顿原子理论，以纪念约翰·道尔顿。他在化学结合定律的基础上提出了这一理论，并对其进行了恰当的解释。在他的理论中，他对原子作了解释。