酸、碱、盐

文本解决方案

第1部分

问题1:你有三个试管。其中一种含有蒸馏水，另外两种分别含有酸性溶液和碱性溶液。如果只给你红色的石蕊试纸，你将如何识别每个试管的内容物?

答:溶液的酸性和碱性可以用石蕊试纸来鉴别。碱性溶液将红色石蕊变成蓝色，酸性溶液将蓝色石蕊变成红色。把红色石蕊变成蓝色的溶液是碱性溶液。现在，在两种溶液之间，将石蕊(因为碱性溶液而变成蓝色)变成红色的是酸性溶液。最后一种溶液是蒸馏水。

问题2:为什么凝乳和酸味物质不能保存在黄铜和铜器皿中?

答:凝乳等酸性物质与黄铜、铜器皿发生反应，由于其中含有酸性物质，形成氢等有害物质。这就是为什么凝乳和其他酸性物质不应该保存在黄铜和铜器皿中。

问题3:当酸与金属反应时，通常会释放出哪种气体?举例说明。你们将如何检测这种气体的存在?

答:酸与金属反应时，通常会释放出氢气。这可以通过以下活动来表现:

• 取一些锌粒在试管中，倒上硫酸。
• 让气体通过肥皂溶液。
• 当气体开始从肥皂溶液中出来时，就形成了气泡。
• 把一根燃烧的蜡烛放在气泡附近，它会发出砰的一声燃烧起来。
• 气体燃烧时发出“砰”的声音，证明是氢气。

这个过程中涉及到的反应可以写成:

Zn + H₂所以₄⇨ZnSO₄+ H₂

问题4:金属化合物A与稀盐酸反应产生泡腾气。这种气体使燃烧的蜡烛熄灭。如果生成的化合物中有一种是氯化钙，请写出反应的平衡方程。

答:碳酸钙与盐酸反应时，产生有气泡的二氧化碳气体。二氧化碳被用作灭火器，因为它不支持燃烧。因此，它熄灭了燃烧的蜡烛。因此，金属化合物A是碳酸钙。

CaCO_3.+ 2HCl⇨氯化钙₂+有限公司₂+ H₂O

问题5:为什么HCl, HNO_3.等化合物在水溶液中呈酸性，而乙醇、葡萄糖等化合物的溶液不呈酸性。

答:我们知道水合氢离子的解离对酸性反应是必要的。HCl, HNO_3.等在水溶液中形成水合氢离子，而乙醇和葡萄糖在溶液中不解离水合氢离子，而是含有氢。因此，HCl, HNO_3.等化合物在水溶液中呈酸性，而乙醇、葡萄糖等化合物在水溶液中不呈酸性。

问题6:为什么酸的水溶液导电?

答:酸在水溶液中解离成离子。离子是电流在液体中传导所必需的。因此，酸的水溶液导电。

问题7:为什么干的HCl气体不会改变石蕊试纸的颜色?

答:干燥的HCl气体不含水合氢离子。所以，它不会表现出酸性。因此，它不会改变石蕊试纸的颜色。

问题8:在稀释酸时，为什么建议将酸加入水中，而不是将水加入酸中?

答:酸与水混合就会产生热。在这个过程中发生的反应是放热的。如果水和酸混合，混合物会变热。大量的酸会导致更多的热的演化。这种混合物可能溅出，并可能因燃烧而导致事故。因此，建议在水中加入酸，而不是相反。