元素周期分类
NCERT范例问题
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问题42:元素周期表第2组第3周期的一个元素，在氧气的存在下燃烧形成碱性氧化物。
(a)确定要素
答:镁
(b)写电子组态
答:2 8 2
(c)写出在空气中燃烧时配平的化学方程
答:2Mg(s) + O2(g)→2MgO (s)
(d)写出这种氧化物溶解在水中时的配平方程
答:MgO(s) + H2O(l)→Mg(OH)2(aq)
(e)画出这种氧化物形成的电子点结构
答:
问题43:元素X(原子序数17)与元素Y(原子序数20)反应生成二价卤化物。
(a)元素周期表中X和Y的位置是什么?
答:X属于第17组，周期为3,Y属于第2组，周期为4
(b)将X和Y分为金属、非金属或类金属。
答:X是非金属，而Y是金属
(c)元素Y的氧化物的性质是什么?鉴定所形成的化合物中键合的性质。
答:因为Y是金属，所以它会产生碱性氧化物。卤化物化合物有离子键。
(d)画出二价卤化物的电子点结构。
答:
问题44:这里给出了一些元素的原子序数:10,20,7,14
- 识别要素
- 在元素周期表中找出这些元素的组号。
- 在元素周期表中找出这些元素的周期。
- 这些元素的电子排布是什么?
- 确定这些元素的价电子。
答:
| 原子序数 | 元素 | 集团 | 期 | 电子配置 | 价 |
|---|---|---|---|---|---|
| 10 | 霓虹灯 | 18 | 2 | 2、8 | 0 |
| 20. | 钙 | 2 | 4 | 2 8 8 2 | 2 |
| 7 | 氮 | 15 | 2 | 2、5 | 3. |
| 14 | 硅 | 14 | 3. | 2 8 4 | 4 |
问题45:完成以下字谜游戏:
在
原子序数为12的元素
(3)用于制罐的金属，属于第14类
一种有光泽的非金属，最外层有7个电子
:
(2)高活性软金属，遇火焰和煤油保存时呈黄色。
(5)第二阶段的第一要素
(6)一种用于制造荧光灯的元素，是现代元素周期表中第18族的第二个成员
(7)卤素族中最后一种放射性元素
(8)金属，是钢的重要组成部分，暴露在潮湿空气中就会生锈
(9)现代元素周期表中第一种金属，其纤维可用于制作防弹背心
答:
| 1米 | 7一个 | G | N | E | 2 S | 我 | U | 米 | |||
| 年代 | O | ||||||||||
| 3 T | 8我 | N | D | 9 B | 5 L | ||||||
| 一个 | R | 4我 | O | D | 我 | 6 N | E | ||||
| T | O | U | R | T | E | ||||||
| 我 | N | 米 | O | H | O | ||||||
| N | N | 我 | N | ||||||||
| E | U | ||||||||||
| 米 |
问题46:Li H B N F Ne Be C O Mg Na Cl Si P Ar Al Ca K S He
(a)在这个系列中，元素的符号是混乱的。按照元素周期表中原子序数的递增顺序重新排列这些元素的符号。
答:H, He, Li, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K, Ca
(b)还将它们按小组的顺序排列。
答:
| 组1 | H, Li, Na, K |
| 组2 | Be Mg Ca |
| 组13 | B,艾尔 |
| 组14 | C,如果 |
| 组15 | 氮、磷 |
| 组16 | 啊,年代 |
| 集团17 | F, Cl |
| 组1 | 他，Ne, Ar |
问题47:门捷列夫预言了某些当时不为人知的元素的存在，并将其中两种命名为硅和铝。
- 说出取代这些元素的元素名称。
- 在现代元素周期表中提到这些元素的族和周期。
- 把这些元素分为金属、非金属或类金属。
- 每一个原子中有多少价电子?
| 元素 | 集团 | 期 | 类型 | 价电子 |
|---|---|---|---|---|
| 锗(Ge) | 14 | 4 | 非金属 | 4 |
| 镓(Ga) | 13 | 4 | 金属 | 3. |
问题48:元素的正电性质随组别而增加，随时段而减少。元素的电负性随基团而减小，随周期而增大。原子的大小在一段时间内(从左到右)沿着基团增加并减小。金属特性在组内增加，在一段时间内减少。
根据上述元素周期表的变化趋势，回答原子序数为3至9的元素的问题。
- 说出它们中最具正电性的元素。
- 说出电负性最大的元素。
- 命名原子大小最小的元素。
- 说出哪个元素是类金属元素。
- 命名显示最大价值的元素。
问题49:元素X在室温下是黄色固体，它显示出链结和同素同变性。X形成两种氧化物，这两种氧化物也是在硫酸亚铁晶体的热分解过程中形成的，是主要的空气污染物。
(a)确定X元素
答:硫(16)
(b)写出X的电子构型
答:2 8 6
(c)写出硫酸亚铁晶体热分解的平衡化学方程。
答:2 feso4(s) +热→FeO3.(s) + SO2(g) + SO3.(g)
(d)形成的氧化物的性质(酸性/碱性)是什么?
答:酸性
(e)确定该元素在现代元素周期表中的位置。
答:第16组，周期3
第15族的X元素以双原子分子的形式存在，在773 K的温度下，在催化剂的存在下与氢结合，形成一种化合物，氨，它有一种特有的刺鼻气味。
(a)鉴定元素x。它有多少价电子?
答:氮(7)
(b)画出x的双原子分子的电子点结构，其中形成了什么样的键?
答:共价键
(c)画出氨的电子点结构，并在其中形成什么类型的键?
答:共价键
问题51:在门捷列夫周期表中，哪一组元素可以不打乱原来的顺序?给的理由。
答:稀有气体在门捷列夫之后很久才被发现。在惰性气体被发现后，它们被放在一个单独的基团中，称为零基团，在VIII基团之后，没有对门捷列夫周期表中任何元素的排列造成任何干扰。这是可能的，因为门捷列夫假设有一个具有相似物理和化学性质的元素周期性复发。
问题52:请叙述门捷列夫对元素进行分类的过程。他是如何得出“周期律”的?
答:当时已知的元素有63种。门捷列夫将这些元素按照相对原子质量的顺序排列在一张表中。门捷列夫研究了这些元素的氢化物和氧化物的形成。然后，他将性质相似的元素排列成一组。他观察到元素是按照原子质量增加的顺序自动排列的。因此，门捷列夫得出了周期律。