酸碱和盐
常见于酸和碱
你已经读到过酸与金属反应时会产生氢气。这表明所有的酸都含有氢。例如:盐酸(HCl)、硫酸(H2所以4)，硝酸(HNO3.)等。
酸溶于水时，氢就会解离。氢离子在水溶液中解离是所有酸的共同特性。酸的酸性行为是由于它能在水溶液中解离氢离子。在没有水的情况下，酸不能解离氢离子。这就是为什么如果你将蓝色石蕊与干燥的盐酸接触，石蕊纸的颜色不会发生变化。但是，如果把湿润的蓝色石蕊试纸与干燥的盐酸接触，蓝色石蕊试纸就会因为氢离子在水分的存在下解离而变成红色。这个简单的实验说明了水对酸表现出酸性的必要性。
示例1:盐酸(HCl)生成氢离子(H+)和氯离子(Cl−)当它溶于水时。
HCl (aq)⇨H++氯−
示例2:硫酸(H2所以4)生成氢离子(H+)和硫酸离子(SO4−−)在水中。
H2所以4(q)⇨++所以4−−
示例3:硝酸(HNO3.)生成氢离子(H+)和硝酸盐离子(NO3.−)在水中。
HNO3.(q)⇨++没有3.−
示例4:乙酸(CH3.COOH生成乙酸离子(CH3.首席运营官−)和氢离子(H+)。
CH3.COOH (aq)⇨CH3.首席运营官−H+
氢离子是由酸(当酸与水分子结合时)产生的，以水合氢离子(H3.O−)在水溶液中。这就是为什么氢离子总是以(aq)结尾，比如H+(aq)。
HCl + H2O⇨h3.O−+氯−
H2所以4+ H2O⇨h3.O−+所以4−−
因此，由于氢离子的解离，酸表现出其酸性行为。
酸在水溶液中导电是因为氢离子的解离作用。水溶液中的氢离子导电。
二氧化碳气体的酸性行为:二氧化碳气体在水中溶解时会产生碳酸。这种碳酸解离水溶液中的氢离子和碳酸盐离子。
有限公司2+ H2O⇨h2有限公司3.⇨H++有限公司3.−−
所有含氢的化合物都一定是酸吗?
不，不是所有含氢的化合物都是酸。例如，葡萄糖(C6H12O6)、甲醇(CH3.OH)，等等，尽管它们含有氢，但它们不是酸的。这是因为这些化合物在水溶液中不解离氢离子。
通用于所有基地:
让我们看看碱溶解在水中会发生什么。碱在水中解离氢氧根离子，氢氧根离子负责化合物的基本行为。碱在没有水的情况下不会表现出基本性质。它需要在水溶液中才能表现出碱的性质。例子:
示例1:氢氧化钠溶于水中，氢氧根离子和钠离子游离。
NaOH (aq)⇨Na++哦−
示例2:氢氧化钾溶解在水中时，氢氧根离子和钾离子游离。
KOH (aq)⇨K++哦−
因此，碱因氢氧根离子的解离而表现出碱的基本性质。
中和反应:
在前一节中，我们了解了中和反应的一般定义。在本节中，您将了解中和反应，即不同的酸和碱离子在相互反应时的解离和重组。酸与碱反应时，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合形成水。当这些离子结合在一起并形成水而不是保持自由时，两者会相互中和。在这里，中和的意思是酸正在消除碱的碱性，而碱正在消除酸的酸性。
哦−+ H+⇨H2O
例子:氢氧化钠(碱)与盐酸反应时，氢氧化钠分解成钠离子和氢氧根离子，盐酸分解成氢离子和氯离子。氢离子和氢氧根离子结合形成水，钠离子和氯离子结合形成氯化钠。
NaOH + HCl⇨OH−+钠++ H++氯−⇨NaCl + H2O
酸碱稀释:
酸中的氢离子浓度和碱中的氢氧根离子浓度(单位体积)表示酸或碱的浓度。
通过将酸与水混合，单位体积氢离子的浓度降低。同样，随着碱的加入，单位体积氢氧根离子的浓度降低。这种向水中加入酸或碱的过程叫做稀释，这种酸或碱叫做稀释。
酸或碱的稀释是放热的。因此，酸或碱总是加在水里，而水从不加在酸或碱里。如果将水加入浓酸或浓碱中，会产生大量的热量，这可能会导致酸或浓碱溅出，并可能造成严重的损坏，因为浓酸和浓碱具有很强的腐蚀性。