化学方程式
把化学反应写成句子是很麻烦的。有一种更简单的方法来描述化学反应，那就是化学方程。
化学方程可以写成文字方程，也可以用元素符号表示。下面是镁燃烧的文字方程。
镁+氧→氧化镁
单词方程可能冗长而麻烦。所以，写化学方程更好的方法是使用元素符号。上式可写成:
Mg + O2→分别
箭头的LHS(左手边)上的物质称为反应物，因为它们参与化学反应。写在RHS上的物质被称为产物，因为它们是经过化学反应制成的。
反应物和生成物:
反应物:参与化学反应的物质称为反应物。
产品:化学反应后形成的新物质称为产物。
例子:A + b→c + d
在这个方程中，A和B称为反应物，C和D称为生成物。箭头表示化学反应的方向。条件，如果有的话，通常写在箭头上方。
例子:氢与氧反应时，生成水。这个反应可以用下列化学方程表示。
氢+氧→水
H2+ O2→H2O
在第一个方程中使用单词，在第二个方程中使用物质符号来书写化学方程。为方便起见，化学方程用物质符号表示。在这种情况下，氢和氧是反应物，而水是生成物。
例子:钙与水反应时，生成氢氧化钙和氢。在这个反应中，钙和水是反应物，氢氧化钙和氢是生成物。
钙+水→氢氧化钙+氢
Ca + 2H2O→Ca(OH)2+ H2
化学方程式是一种以简洁和信息的方式表示化学反应的方法。
平衡化学方程
让我们仔细观察上式中LHS和RHS上元素的原子数。箭头两边的镁原子数都是1。但是氧原子的数量是RHS上的2个，LHS上的1个。剩下的1个氧原子去哪了?
按质量守恒定律我们不能创造或毁灭质量。为了遵守质量守恒定律，RHS上的元素原子数必须与LHS上的元素原子数相等。当方程两边的数相等时，我们称这个方程为配平方程。
让我们再举一个例子:
锌+硫酸→硫酸锌+氢
Zn + H2所以4→ZnSO4+ H2
在这个方程中，让我们比较方程两边各元素的原子数。为了方便起见，让我们把这些数字放在一个表格中。
| 元素 | LHS上的原子数 | RHS上的原子数 |
|---|---|---|
| 锌 | 1 | 1 |
| H | 2 | 2 |
| 年代 | 1 | 1 |
| O | 4 | 4 |
你可以注意到，每个元素的原子数在方程两边是相等的。这是一个配平的化学方程，因为它遵循质量守恒定律。
计算:
在这个例子中，锌的质量是65克，硫酸的质量是98克。
H2所以4= 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 2 + 32 + 64 = 98
所以反应物的总质量是166g。
硫酸锌的质量是161克氢的质量是2克。
所以产物的总质量是163克。因此，反应物的质量等于生成物的质量。
所以这个方程符合质量守恒定律。
不平衡化学方程:如果反应物中每种元素的原子数不等于产物中每种元素的原子数，则化学方程称为不平衡化学方程。
例子:Fe + H2O→Fe3.O4+ H2
在这个例子中，反应两边元素的原子数是不相等的。例如，左手边只有一个铁原子，而右手边有三个铁原子。因此，这是一个不平衡的化学方程。
计算:
在这个例子中，铁的质量是56克，水的质量是18克。所以反应物的总质量是74g。
氧化铁的质量是231克氢的质量是2克。
氧化铁质量(Fe3.O4) = 3 × 56 + 4 × 16 = 168 + 64 = 232 g
现在，反应物的总质量是232 + 2 = 234 g。所以这个方程不符合质量守恒定律。
注意:配平方程式时，你不需要计算原子质量。给出这些计算是为了明确你的基本原理。你只需要数出各种元素的原子数，然后在方程两边匹配它们。
总结
化学反应:化学变化叫做化学反应。
化学方程式:化学反应的符号表示称为化学方程。