现代周期分类

具有相同数量价电子的元素被放在同一个基团中。例如，价电子为1的元素放在第1族，价电子为3的元素放在第13族，价电子为2的元素放在第2族，除了氦被放在第18族，因为它是惰性气体。

具有相同数量外壳的元素被放置在相同的周期中。

现代元素周期表中的元素:

1^圣组:在现代元素周期表中，碱金属被放在第一组。虽然氢不是碱金属，但氢也被放在第一组。

2^nd组:碱土金属在现代元素周期表中排在第二族。

在现代元素周期表中，位于第一组和第二组的元素统称为轻金属。

3.^{理查德·道金斯}到12^th组:在现代元素周期表中，过渡元素位于第3至12族之间。

13^th组:金属被放在第13组;除了硼，它是一类金属。

14^th组:碳、硅、锗、锡和铅都属于这一类。其中，碳是非金属，硅和锗是类金属，锡和铅是金属。

15^th组:氮、磷、砷、锑、铋排在第15组;其中氮和磷是非金属，砷和锑是类金属，铋是金属。

16^th组:氧、硫、硒、碲、钋属于这一类，其中氧、硫、硒为非金属，碲为类金属，钋为金属。

17^th组:非金属被放在第17组。由于卤素都在这个基团中，所以这个基团也被称为卤素基团。

18^th组:惰性气体被放在第18族。这个群也称为零群。

现代周期表中的周期:

目前，现代元素周期表中有七个周期。

1^圣期:这被称为非常短的周期，因为只有两种元素，即氢和氦。

2^nd和3^{理查德·道金斯}期:第2和第3个周期各有8个元素。这些时期被称为短时期。

4^th和5^th期:在第4和第5个周期中各有18个元素。这些时期被称为长时期。

6^th期:第6周期共有32个元素。这段时期被称为超长时期。

7^th期这段时期被称为不完全时期。这一时期的空白应该由未来发现的元素填充。

元素在现代元素周期表中的位置:

元素按其价电子分组，按其壳层数周期分组。

氦的价电子为2，但它被放在18号基团中，因为它是惰性气体，最外层完全充满了电子。

例子:氢:原子序数= 1

氢的电子构型:^K₁
价电子= 1
shell数= 1
在元素周期表中的位置:第一组第一周期

例子:钠:原子序数= 11

钠的电子构型:^K₂^l₈^{毫克ydF4y2Ba}₁

价电子= 1
shell数= 3
在元素周期表中的位置:第一组第三周期。

例子:碳:原子序数= 6

碳的电子构型:^K₂^l₄

价电子= 4
shell数= 2
在周期表中的位置:第14组第2周期。

例子:氖:原子序数= 10

霓虹灯的电子配置:^K₂^l₈

价电子= 8，即等于0(零)
shell数= 2
在元素周期表中的位置:第18组第2周期。

现代元素周期表发展趋势:

价电子

• 在一个基团中从上到下移动时，价电子数保持不变。
• 在一个周期内从左向右移动时，价电子数增加。

价:

• 在一组中从上到下移动时，价电子保持不变。
• 在一组中从左向右移动时，价度首先增加到4，然后减少到0。

原子的大小:

原子的大小在一组中从上到下移动时增加，在一段时间内从左到右移动时减小。

原子半径:原子半径在群中从上到下移动时增大，在一段时间内从左到右移动时减小。

元素的金属特性:金属特性在一个周期内从左向右移动时降低。

失去电子的倾向:在一段时间内从左到右移动时，失去电子的倾向会减少，而在一组中从上到下移动时，失去电子的倾向会增加。

失去电子的倾向也称为正电性，即正电性在一段时间内从左向右移动时减弱，在一组时间内从上向下移动时增强。

获得电子的倾向:在一段时间内从左向右移动时，获得电子的倾向会增加。获得电子的倾向称为电负性，因此元素在一个周期内从左向右移动时，其电负性增加。