周期性的分类

文本问题中的NCERT

Döbereiner的分类有什么局限性?

答:多贝莱纳分类的局限性:

• 多贝雷纳只找到了三个三合会。一共只有9个元素。
• 然而，元素的总数比多贝雷纳的三位一体所包含的元素要多。
• 因此，多贝雷纳无法对当时已知的大部分元素进行分类。

Döbereiner的三和弦也存在于纽兰兹的八度音阶列中吗?比较并找出答案。

答:是的，多贝雷纳的三和弦存在于纽兰兹的八度音阶的列中。

例如:在Dobereiner的三和弦中，锂、钠和钾组成一个三和弦，这些元素也出现在Newlands的八度音阶的同一列中，因为这些元素具有相同的性质。

纽兰兹八度定律的局限性是什么?

答:纽兰兹八度定律的局限性:

• 纽兰兹八度定律只适用于钙。
• 钙之后的元素不符合纽兰兹八度定律。
• Newland将两种性质不同的元素放在同一个槽下进行调整，比如钴和氯在性质不同的情况下放在同一个音符中。
• 纽兰假设自然界只存在56种元素，但在发现更多元素后，他的定律不再成立。

使用Mendeléev的元素周期表来预测下列元素氧化物的公式:K, C, AI, Si, Ba。

答:

• 第一、二、三、四族氧化物的一般分子式为R₂O ro r₂O_3.和罗₂分别在门捷列夫元素周期表中，其中R表示元素。
• 由于钾(K)属于第一族，因此其氧化物的分子式为K₂O。
• 钡(Ba)属于第二族，因此其氧化物的分子式为BaO。
• 铝(Al)属于第三族，因此其氧化物的分子式为Al₂O_3.．
• 碳(C)和硅(Si)属于第4族，因此其氧化物的分子式为CO₂和SiO₂分别。
• 因此，给定元素的氧化物的公式为K₂啊,公司₂,艾尔。₂O_3.、SiO₂和包;分别。

除了镓，Mendeléev在他的周期表中还发现了哪些元素?(两个)

答:钪和锗

Mendeléev在创建元素周期表时使用的标准是什么?

答:门捷列夫用元素的原子质量作为元素的唯一标准。他提出元素的化学性质是其原子质量的周期函数。就这样，他按照原子质量的递增顺序排列了元素。

你认为惰性气体为什么被放在一个单独的基团里?

答:由于惰性气体具有惰性，且性质相似，与其他元素相比具有独特的性质，因此在元素周期表中被单独列为一类。

现代元素周期表如何去除Mendeléev元素周期表的各种异常?

答:现代周期表剔除门捷列夫周期表的各种异常如下:

• 在现代元素周期表中，元素是按照原子序数的递增顺序排列的，因此不需要在一个槽中保留一个以上的元素。
• 在现代元素周期表中，没有同位素的位置问题，因为同位素具有相同的原子质量和不同的原子序数。
• 具有相同价电子的元素保持在同一基团中。
• 具有相同壳层数的元素被放在相同的周期下。
• 氢的位置变得明确，因为它保持在与相同价电子元素的基团中。

说出两种你认为会发生类似于镁的化学反应的元素。你的选择依据是什么?

答:铍和钙。这些元素表现出与镁类似的化学反应，因为镁、钙和铍属于同一族，即现代元素周期表中的第2族。

的名字

1. 这三种元素最外层只有一个电子。
   
   答:氢，锂和钠
2. 两种最外层有两个电子的元素。
   
   答:钙和镁
3. 三个最外层填充的元素。
   
   答:氖，氩和氪

请解释以下内容:

锂、钠、钾都是能与水反应释放氢气的金属。这些元素的原子有什么相似之处吗?

答:锂、钠和钾有以下相似之处:

• 它们的价电子都是1。
• 它们都属于同一组，即元素周期表中的第1组。
• 它们都能与非金属形成离子键。
• 它们都是高正电性的。
• 它们都是高度反应性的。

氦是一种不反应的气体，氖是一种极低反应性的气体。如果有的话，它们的原子有什么共同点?

答:氦原子和氖原子有以下共同的特性:

• 它们都完全填满了最外层的轨道。
• 两者都具有稳定的电子构型。
• 两者在现代元素周期表中属于同一组，即零组。

在现代元素周期表中，前十个元素中的金属是什么?

答:锂和铍

通过考虑它们在元素周期表中的位置，你认为下列哪个元素具有最大的金属特性?Ga Ge As Se Be

答:通过考虑它们在元素周期表中的位置，你认为下列哪个元素具有最大的金属特性?Ga Ge As Se Be

• 铍(Be) -第二族
• Ga(镓)、Ge(锗)、As(砷)、Se(硒)分别属于第13、14、15、16类。
• 由于在一个周期内从左向右移动，金属性质就会减弱，因此，铍在第二周期的左边是最金属的，硒在第三周期的右边是最非金属的。
• 因此，铍的金属性最强，而硒的金属性最小，因为它是非金属。